《2026年决胜中考化学安徽专版》

4. (2025·亳州市一模)实验室常用下列装置来制取氧气。

(1)写出图中有标号仪器的名称:b试管。
(2)用B装置制取氧气时,长颈漏斗下端管口在液面以下的原因:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出,其装置的不足之处是:不能控制反应的发生和停止，也不能控制反应速率(合理即可)。
(3)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为$\mathrm{2KMnO_4 \xlongequal{\triangle} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow}$。
(4)用C装置收集氧气的优点是收集到的氧气比较纯净。

答案：
(1)试管
(2)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出　不能控制反应的发生和停止，也不能控制反应速率(合理即可)
(3)$\mathrm{2KMnO_4 \xlongequal{\triangle} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow}$
(4)收集到的氧气比较纯净
[解析]
(1)根据图像，仪器b是试管。
(2)如果长颈漏斗下端管口在液面以上，生成的气体会从长颈漏斗逸出，所以要液封防止气体逸出；B装置中，一旦将液体药品加入，反应就持续进行，不能控制反应的发生和停止，也不能控制反应速率。
(3)高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$\mathrm{2KMnO_4 \xlongequal{\triangle} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow}$。
(4)C装置是排水法收集氧气，排水法收集气体时，空气不易混入，所以收集到的氧气比较纯净。

1. (2025·吉林)下图是实验室制取气体的部分装置,回答下列问题。

(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,发生反应的化学方程式为$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$。
(2)用上述装置制取二氧化碳时,选择发生装置和收集装置的组合是BD。
(3)证明二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。

答案：
(1)$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$　
(2)BD
(3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满

2. (2025·苏州)某同学在实验室制取CO₂并进行研究。

(1)该同学拟用块状石灰石制CO₂。
①应选用的另一种试剂是稀盐酸(填名称)。
②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置,需要用到的仪器有AC(填字母)。
(2)如图2所示,进行验证CO₂能与水反应生成酸性物质的实验。
①试管中的物质X为滴有紫色石蕊溶液的水。
②通入CO₂后可观察到的现象为溶液由紫色变为红色。
(3)下列反应均能生成CO₂。
A. 木炭燃烧
B. 碳酸钠与稀硫酸反应
C. 石灰石高温分解
D. CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取CO₂的是B(填字母)。
②你选择的反应适合用于实验室制取CO₂的主要理由是制得的$\mathrm{CO_2}$较纯净；常温进行，操作方便(合理即可)(写两条)。
(4)收集CO₂时,常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭,CO₂真的集满了吗?如图3,向三颈烧瓶中持续通CO₂,测定瓶内氧气体积分数的变化情况,并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭,结果如图4所示。
①图3中,通CO₂导管的末端应处于B(选填“A”或“B”)位置。
②图4所示C点处燃着的木条熄灭,此时三颈烧瓶内CO₂的体积分数约为$60\%$（或$61.9\%$）。

答案：
(1)①稀盐酸　②AC
(2)①滴有紫色石蕊溶液的水　②溶液由紫色变为红色
(3)①B　②制得的$\mathrm{CO_2}$较纯净；常温进行，操作方便(合理即可)
(4)①B　②$60\%$（或$61.9\%$）
[解析]
(1)①实验室常用主要成分是碳酸钙的石灰石与稀盐酸在常温下反应制取$\mathrm{CO_2}$气体。②在实验室制取$\mathrm{CO_2}$的发生装置中，若使用长颈漏斗，可随时添加液体试剂，故可选A锥形瓶作反应容器、C带长颈漏斗和导管的双孔橡胶塞组装发生装置。
(2)①紫色石蕊溶液在酸性溶液中显红色，若要验证$\mathrm{CO_2}$和水反应能生成酸性物质，则图示试管中应盛放滴有紫色石蕊溶液的水。②通入$\mathrm{CO_2}$气体后，$\mathrm{CO_2}$与水反应生成酸性物质，使其中的紫色石蕊溶液变红色，即观察到的现象为溶液由紫色变为红色。
(3)①木炭燃烧能生成$\mathrm{CO_2}$，但反应时需有氧气参加，因此会使制得的气体中混有氧气等，不适合实验室制取$\mathrm{CO_2}$，A不符合题意；碳酸钠和稀硫酸在常温下反应生成$\mathrm{CO_2}$气体，适用于实验室制取$\mathrm{CO_2}$气体，B符合题意；石灰石高温分解能生成$\mathrm{CO_2}$气体，但反应需在高温下进行，不适合实验室制取$\mathrm{CO_2}$气体，C不符合题意；$\mathrm{CO}$和氧化铁在高温条件下反应能生成$\mathrm{CO_2}$气体，但反应需在高温下进行，且制得$\mathrm{CO_2}$中会混有未完全反应的$\mathrm{CO}$气体，使制得的气体不纯，D不符合题意。②使用碳酸钠和稀硫酸反应制取$\mathrm{CO_2}$气体时，具有反应在常温下进行且操作方便，制得的$\mathrm{CO_2}$较纯净等优点。
(4)①$\mathrm{CO_2}$的密度大于空气，需用向上排空气法收集；若要收集较纯净的$\mathrm{CO_2}$气体，伸入收集装置内的导管应伸入容器的底部，即通$\mathrm{CO_2}$导管的末端应处于图示B处位置。②图示C点时燃着的木条熄灭，其中氧气的体积分数为$8\%$；根据空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$(或$21\%$)，则三颈烧瓶内剩余空气的体积分数约为$8\% ÷ \frac{1}{5} = 40\%[或(8\% ÷ 21\%) × 100\% \approx 38.1\%]$，则此时三颈烧瓶内$\mathrm{CO_2}$的体积分数约为$1 - 40\% = 60\%$(或$1 - 38.1\% = 61.9\%$)。