《2026年决胜中考化学安徽专版》

1. (2024·安徽)如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是(D)


A.该灯使用的青铜是一种金属材料
B.产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C.转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D.水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳

答案： 1.D [解析]金属材料包括纯金属和合金，青铜是一种铜合金，属于金属材料，选项A说法正确；灯油中含有碳元素，其不完全燃烧会产生烟尘，选项B说法正确；转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，选项C说法正确；一氧化碳难溶于水，不能用水来吸收一氧化碳，选项D说法错误。

2. (2019·安徽)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1) 比较金属活动性强弱：铝比铜_（选填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_。强 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
(2) 小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】假设一：含有氯化镁；假设二：含有镁粉；假设三：含有氢氧化镁；……
【查阅资料】① 氯化镁易溶于水；② 在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中，进行如下实验：

【得出结论】由实验 1可知，假设_一_不成立；由实验

2 可知，沉淀中不含_镁粉_。假设三_可能成立_（选填“成立”“可能成立”或“不成立”）。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_滤纸条变红_。

可知，假设_不成立；由实验2 可知，沉淀中不含_。假设三_（选填“成立”“可能成立”或“不成立”）。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_。
(3) 为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液 pH 的变化。结果见下表：

根据表中信息回答下列问题：
① 请描述溶液 pH 变化的规律并解释原因：_。溶液pH逐渐增大，最后呈碱性；反应前期pH变化较快，反应后期pH变化较慢，最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大，反应较快，随着反应的进行盐酸逐渐被消耗，但镁在溶液中继续缓慢反应，生成碱性物质，最后反应完全
② 请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：_。猜想：金属镁过量。设计实验：取两只烧杯，各加入等量的稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带，观察现象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立(合理即可)

答案： 2.
(1)强 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
(2)【得出结论】一 镁粉 可能成立
【实验反思】滤纸条变红
(3)①溶液pH逐渐增大，最后呈碱性；反应前期pH变化较快，反应后期pH变化较慢，最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大，反应较快，随着反应的进行盐酸逐渐被消耗，但镁在溶液中继续缓慢反应，生成碱性物质，最后反应完全
②猜想：金属镁过量。设计实验：取两只烧杯，各加入等量的稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带，观察现象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立(合理即可)
[解析]
(1)由金属活动性顺序，铝比铜活动性强。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。
(2)【得出结论】向试管中加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少，说明灰白色沉淀中不含易溶于水的氯化镁，则假设一不成立；加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，说明灰白色沉淀中不含镁粉，则假设三可能成立。
【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，因此预期的实验现象是滤纸条变红。
(3)①镁先是与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应生成碱性溶液；随着反应的进行，溶液pH逐渐增大，最终溶液呈碱性。同时由于前期盐酸浓度较大，反应较快，pH变化较快；后期盐酸逐渐被消耗，且镁与冷水的反应较慢，pH也变化较慢，最后反应完全。②由题意，可猜想与金属镁过量有关。取两只烧杯，各加入等量的稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带，观察现象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立(合理即可)。