《2026年决胜中考化学安徽专版》

3. 鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO；②稀 H₂SO₄、Na₂CO₃ 溶液，都能选用的试剂是 (D)

A.O₂
B.NaOH 溶液
C.铁片
D.稀 H₂SO₄

答案： 3.D

4. (2025·黑龙江龙东地区)下列实验方案能达到实验目的的是 (C)

答案： 4.C [解析]A.碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙固体，然后蒸发结晶才能得到氯化钙固体，题中方案达不到分离的目的，不符合题意；B.加入足量铁粉，铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C.取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，且得到浅绿色溶液，现象不同，可以鉴别，符合题意；D.氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因为稀盐酸的量太少，即使氢氧化钠溶液部分变质也不会有明显现象，应用足量的稀盐酸，不符合题意。

5. 九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验。

(1)A 试管中的现象是_。
为探究 B 试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
(2)猜想一：Na₂SO₄；
猜想二：Na₂SO₄、H₂SO₄；
猜想三：_。
【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验：

为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH 的变化，甲、乙两组同学按图 2 所示装置进行实验，测定出溶液 pH 变化如图3 所示。

(4)甲组实验 pH变化对应的曲线是_(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取 M 点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是_(用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_溶液可除去杂质。

答案： 5.
(1)溶液变红
(2)Na₂SO₄、NaOH
(3)产生白色沉淀
(4)Ⅱ 溶液变红
(5)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O 氢氧化钙(合理即可)
[解析]
(2)B试管中发生的反应为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，如果恰好完全反应，则溶质为Na₂SO₄；如果H₂SO₄溶液过量，则溶质为Na₂SO₄、H₂SO₄；如果NaOH溶液过量，则溶质为Na₂SO₄、NaOH，故猜想三为Na₂SO₄、NaOH。
(3)由实验结论“猜想一不成立，猜想三成立”知一定存在NaOH，则加入硝酸镁溶液后发生反应：2NaOH+Mg(NO₃)₂=Mg(OH)₂↓+2NaNO₃，观察到有白色沉淀产生。
(4)不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ。M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。