《2026年决胜中考化学安徽专版》

4. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是(C)

答案： 4.C [解析]通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故A错误；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰固体，再将滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钾固体，不符合除杂原则，故B错误；通过足量的氧化铜并加热，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故D错误。

5. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn + SnCl₄ = 2SnCl₂。
(1) SnCl₄中锡元素的化合价是＋4。
(2) 铜的金属活动性比锡的弱(选填“强”或“弱”)，固体 A 中一定含有的金属元素是Cu。
(3) 写出步骤②发生反应的化学方程式：$2SnCl_{2}\overset{通电}{=}Sn+SnCl_{4}$。
(4) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是避免焚烧塑料产生污染，更加环保(合理即可)（回答一点即可）。

答案： 5.
(1)＋4
(2)弱 Cu
(3)$2SnCl_{2}\overset{通电}{=}Sn+SnCl_{4}$
(4)避免焚烧塑料产生污染，更加环保(合理即可)
[解析]
(1)$SnCl_{4}$中氯元素的化合价为－1，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0的原则，可知$SnCl_{4}$中锡元素的化合价为＋4。
(2)在金属活动性顺序中铜排在锡之后，因此铜的金属活动性比锡弱；由于$Sn＋SnCl_{4}\overset{}{=}2SnCl_{2}$，因此向含铜、锡等金属粉中加入$SnCl_{4}$溶液，锡与$SnCl_{4}$溶液反应，铜不能与$SnCl_{4}$溶液反应，所以固体A中一定含有铜。
(3)步骤②是电解$SnCl_{2}$ 得到Sn和$SnCl_{4}$，反应的化学方程式为$2SnCl_{2}\overset{通电}{=}Sn+SnCl_{4}$。

6. (2025·苏州)古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。
注：pH 为 6.5～8.5 是纸张保存的最佳条件。
(1) 纸张成分及酸化原因。
① 纸张的主要成分为纤维素[(C₆H₁₀O₅)ₙ]。纤维素属于B（填字母序号）。
A. 无机化合物
B. 有机高分子化合物
② 纸张酸化原因之一是空气中微量 SO₂与纸张中的水分反应，完成化学方程式：2SO₂ + $O_{2}$ + 2H₂O = 2H₂SO₄。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。
(2) 古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分为 K₂CO₃）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是$Ca(OH)_{2}＋K_{2}CO_{3}\overset{}{=}CaCO_{3}\downarrow＋2KOH$（用化学方程式表示）。
(3) 古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。
一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。
两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用 Ca(HCO₃)₂溶液浸泡，发生反应：Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ = 2CaCO₃↓ + 2H₂O。
注：室温时，饱和石灰水 pH 约为 12.6。
① 石灰水脱硫酸的原理为$Ca(OH)_{2}＋H_{2}SO_{4}\overset{}{=}CaSO_{4}＋2H_{2}O$（用化学方程式表示）。
② 一步脱酸法处理后的湿纸张 pH 约为 12，晾干后 pH 降至 8 左右。过程中 pH 下降的主要原因是$Ca(OH)_{2}$与空气中$CO_{2}$反应转化为$CaCO_{3}$。
③ 无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为纸张上残留的$CaCO_{3}$能消耗酸。

答案： 6.
(1)①B ②$O_{2}$
(2)$Ca(OH)_{2}＋K_{2}CO_{3}\overset{}{=}CaCO_{3}\downarrow＋2KOH$
(3)①$Ca(OH)_{2}＋H_{2}SO_{4}\overset{}{=}CaSO_{4}＋2H_{2}O$
②$Ca(OH)_{2}$与空气中$CO_{2}$反应转化为$CaCO_{3}$
③纸张上残留的$CaCO_{3}$能消耗酸
[解析]
(1)①通过纤维素的化学式可知，纤维素中含有碳元素且属于长链分子，属于有机高分子化合物；②依据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前缺少2个氧原子，则缺少的物质的化学式为$O_{2}$。
(2)熟石灰的主要成分是$Ca(OH)_{2}$，草木灰的主要成分是$K_{2}CO_{3}$，两者反应的化学方程式为$Ca(OH)_{2}＋K_{2}CO_{3}\overset{}{=}CaCO_{3}\downarrow＋2KOH$。
(3)②石灰水显碱性，一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，说明湿纸张中含有过量的氢氧化钙，$Ca(OH)_{2}$与空气中$CO_{2}$反应会转化为$CaCO_{3}$，导致碱性变弱，pH减小；③一步脱酸法和两步脱酸法的生成物中都含有碳酸钙，纸张上残留的$CaCO_{3}$能消耗酸，使纸张均具有一定的抗酸性。