《2026年决胜中考化学安徽专版》

1. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是(A)
①反应能证明两种金属的活动性
②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质

A.①④
B.②③
C.①②④
D.②③④

答案： 1.A [解析]①铁钉放入硫酸铜溶液里，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可证明铁的金属活动性强于铜，故说法正确；②由该反应的化学方程式Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu可知，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，由质量守恒定律可知，反应后溶液质量减少，说法错误；③反应生成的溶质为硫酸亚铁，说法错误；④反应生成铜，因此反应后固体表面附着一层红色物质，说法正确。综上，选项A正确。

2. (2025·齐齐哈尔)将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是(D)

A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质
C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等

答案： 2.D [解析]金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌优先与AgNO₃反应生成硝酸锌和银，AgNO₃反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe(NO₃)₂反应生成硝酸锌和铁。若滤液呈浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，可能是硝酸亚铁没有参加反应，也可能是硝酸亚铁部分参加了反应，则滤渣中一定含有银，也可能含有铁，A错误；若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁、锌中一种或两种，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，B错误；若滤液为无色，则滤液中一定没有硝酸亚铁、硝酸银，一定含有硝酸锌，C错误；Zn＋2AgNO₃=2Ag＋Zn(NO₃)₂，此反应中固体质量增加，Zn＋Fe(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂＋Fe，此反应中固体质量减少，因此将滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等，D正确。

3. 向盛有$Cu(NO_{3})_{2}$溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是(C)

A.滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B.滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C.滤液中一定含$Zn(NO_{3})_{2}$，一定不含$AgNO_{3}$
D.滤液中一定含$Zn(NO_{3})_{2}$和$Cu(NO_{3})_{2}$，可能含$AgNO_{3}$

答案： 3.C [解析]锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，向盛有Cu(NO₃)₂溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜和银，无法确定反应进行的程度，可能含有锌；滤液中一定含Zn(NO₃)₂，一定不含AgNO₃，无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，综上，C选项正确。

4. (2025·陕西)将一定量铁粉加入含有$Cu(NO_{3})_{2}$和$AgNO_{3}$两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是(B)

A.若滤液中有$AgNO_{3}$，则滤渣中一定没有$Cu$、$Ag$
B.若滤渣成分为$Cu$、$Ag$、$Fe$，则滤液中溶质只有一种
C.若滤渣成分为$Cu$、$Ag$，则滤液中一定有$Fe(NO_{3})_{3}$
D.若滤液中有$Cu(NO_{3})_{2}$，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生

答案： 4.B [解析]若滤液中有AgNO₃，说明AgNO₃未完全反应，此时Fe仅置换出部分Ag，Cu未被置换，故滤渣中一定含有Ag，一定没有Fe、Cu，A错误；若滤渣含Fe、Cu、Ag，说明Fe过量，AgNO₃和Cu(NO₃)₂均已完全反应，Fe转化为Fe(NO₃)₂，溶质仅有Fe(NO₃)₂一种，B正确；Fe与Cu(NO₃)₂和AgNO₃反应时生成Fe(NO₃)₂，而非Fe(NO₃)₃，滤液中应一定含有Fe(NO₃)₂，C错误；若滤液中含Cu(NO₃)₂，说明Fe未与Cu(NO₃)₂反应或者只反应了部分Cu(NO₃)₂，此时滤渣中一定含有银，可能含有Cu，一定没有Fe，加入稀硫酸时，一定无气泡产生，D错误。

5. 将一定质量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣$X$和滤液$Y$。下列判断正确的是(C)


A.若$Y$为蓝色，$X$中一定有铁、铜
B.$Y$的质量可能小于原硫酸铜溶液的质量
C.$X$中一定有铜，$Y$中一定有硫酸亚铁
D.若向$X$中加入稀盐酸后产生气泡，则$Y$中一定有硫酸亚铁、硫酸铜

答案： 5.C [解析]铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。A.若Y为蓝色，说明硫酸铜过量，X中一定有铜，不含有铁，该选项不正确；B.每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，Y的质量一定小于原硫酸铜溶液的质量，该选项不正确；C.X中一定有铜，Y中一定有硫酸亚铁，该选项正确；D.向X中加入稀盐酸后产生气泡，说明铁过量，则Y中一定有硫酸亚铁，不含有硫酸铜，该选项不正确。

6. 将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入$CuSO_{4}$溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是(D)

A.若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性强于铜
B.若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有 2 种金属离子
C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌

答案： 6.D [解析]A.锌、铁的金属活动性比铜强，且锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO₄溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌粉反应完，若还有硫酸铜，铁才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。若滤液为无色，说明没有发生铁和硫酸铜的反应，能置换出铜，可以证明锌的金属活动性强于铜，故选项说法正确；B.若滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子和铜离子，或者是生成了硫酸亚铁，硫酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子，滤液中至少含有2种金属离子，故选项说法正确；C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能有剩余，则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质，故选项说法正确；D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌完全反应，铁没有参加反应，或铁反应后有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，故选项说法错误。