《2025年金版新学案高三总复习化学》

2. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（B）

A.实验①说明新制氯水中含有 $H^{+}$、$HClO$
B.实验②发生的反应为 $HCO_{3}^{-} + HClO = ClO^{-} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
C.实验③说明新制氯水中有 $Cl^{-}$，发生的反应为 $Cl^{-} + Ag^{+} = AgCl\downarrow$
D.实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为 $Cl_{2} + 2Fe^{2+} = 2Cl^{-} + 2Fe^{3+}$

答案： 2. B

3. 同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由浅黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。
（1）解释两图中曲线变化的原因：氯水中的$HClO$ 见光分解生成 $HCl$ 和 $O_{2}$，$HClO$ 浓度减小，平衡 $Cl_{2} + H_{2}O \rightleftharpoons HCl + HClO$ 正向移动，$Cl^{-}$ 浓度增大，$O_{2}$ 体积分数增大。
（2）若在上述整个实验过程中测定溶液的 $pH$，$pH$ 的变化是逐渐减小。

答案： 3.
(1)由于$HClO$不稳定，见光易分解：$2HClO\xlongequal{光照}2HCl + O_{2}\uparrow$，使$O_{2}$体积分数增加，$Cl_{2}$与水不断反应和$HClO$分解生成的$HCl$使溶液中$c(Cl^{-})$增大
(2)pH逐渐减小，最终保持不变

4. 在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（C）

A.再通入少量氯气，$\frac{c(H^{+})}{c(ClO^{-})}$ 减小
B.通入少量 $SO_{2}$，溶液漂白性增强
C.加入少量的碳酸钠粉末，$pH$ 增大，溶液漂白性增强
D.光照，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

答案： 4. C

5. 氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是 $HClO$。$25^{\circ}C$ 时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：
a. $Cl_{2}(g) \rightleftharpoons Cl_{2}(aq)$ $K_{1} = 10^{-1.2}$
b. $Cl_{2}(aq) + H_{2}O \rightleftharpoons HClO + H^{+} + Cl^{-}$ $K_{2} = 10^{-3.4}$
$25^{\circ}C$ 时，将 $Cl_{2}$ 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 $0.1\ mol· L^{-1}$ 的 $NaOH$ 溶液，溶液 $pH$ 变化的曲线如图所示。

按要求回答问题。
（1）用氯气对水杀菌消毒，为什么冬季比夏季效果好？
冬季温度低，$HClO$ 不易分解，杀菌效果好。
（2）图中从①→②，平衡 a向右移动，平衡 b向右移动（填“左”或“右”）。

答案： 5.
(1)$Cl_{2}$和$H_{2}O$反应生成的$HClO$不稳定，温度越高，分解越快
(2)右 右