《2025年金版新学案高三总复习化学》

1. 治理污染减少排放具有十分重要的意义。下面是消除$NO_{x}$排放的三个案例：
(1) 利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的$NO$和$NO_{2}[n(NO):n(NO_{2})=1:1]$，该过程中发生反应的化学方程式为$Na_2CO_3+NO+NO_2\longrightarrow2NaNO_2+CO_2$。
(2) 三元催化可以将汽车尾气中的$CO$和$NO_{x}$进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为$2xCO+2NO_x\longrightarrow2xCO_2+N_2$。
(3) 利用尿素消除$NO_{x}$污染的转化反应为Ⅰ.$NO+O_{2}→NO_{2}$，Ⅱ.$NO_{2}+CO(NH_{2})_{2}→$无污染气体。尿素中$C$元素的化合价为$+4$，反应Ⅱ的化学方程式为$6NO_2+4CO(NH_2)_2\longrightarrow4CO_2+7N_2+8H_2O$。

答案： 1.
(1)$Na_2CO_3+NO+NO_2\longrightarrow2NaNO_2+CO_2$
(2)$2xCO+2NO_x\longrightarrow2xCO_2+N_2$
(3)$+4$ $6NO_2+4CO(NH_2)_2\longrightarrow4CO_2+7N_2+8H_2O$
解析：
(1)利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的$NO$和$NO_2[n(NO):n(NO_2)=1:1]$，反应生成亚硝酸钠、二氧化碳，该过程中反应的化学方程式为$Na_2CO_3+NO+NO_2\longrightarrow2NaNO_2+CO_2$；
(2)三元催化可以将汽车尾气中的$CO$和$NO_x$进行净化处理，反应生成二氧化碳和氮气，该过程中反应的化学方程式为$2xCO+2NO_x\longrightarrow2xCO_2+N_2$；
(3)尿素中$H$为$+1$价，$N$为$-3$价，则$C$元素的化合价$+4$价；反应Ⅱ生成氮气、二氧化碳和水，其化学方程式为$6NO_2+4CO(NH_2)_2\longrightarrow4CO_2+7N_2+8H_2O$。

2. 工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度$SO_{2}$的烟气，可用以下方法处理。
方法一：
① 用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用$MnO_{2}$进行脱硫的化学方程式：$MnO_2+SO_2\xlongequal{一定条件}MnSO_4$。
② 研究表明，用$Fe^{2+}/Fe^{3+}$可强化脱硫效果，其过程如图所示：

过程Ⅰ：……
过程Ⅱ：$2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}$
过程Ⅰ的离子方程式是$2Fe^{2+}+MnO_2+4H^+\longrightarrowMn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_2O$。
方法二：
③ 用$MnCO_{3}$进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：溶液中存在平衡：$MnCO_3(s)\longrightarrowMn^{2+}(aq)+CO_3^{2-}(aq)$，$CO_3^{2-}$消耗溶液中的$H^+$，促进$SO_2$溶解：$SO_2+H_2O\longrightarrowH_2SO_3\longrightarrowH^++HSO_3^-$，生成的$Mn^{2+}$有催化作用，可促进反应$2SO_2+O_2+2H_2O\xlongequal{Mn^{2+}}2H_2SO_4$发生。

答案： 2.①$MnO_2+SO_2\xlongequal{一定条件}MnSO_4$
②$2Fe^{2+}+MnO_2+4H^+\longrightarrowMn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_2O$
③溶液中存在平衡：$MnCO_3(s)\longrightarrowMn^{2+}(aq)+CO_3^{2-}(aq)$，$CO_3^{2-}$消耗溶液中的$H^+$，促进$SO_2$溶解：$SO_2+H_2O\longrightarrowH_2SO_3\longrightarrowH^++HSO_3^-$，生成的$Mn^{2+}$有催化作用，可促进反应$2SO_2+O_2+2H_2O\xlongequal{Mn^{2+}}2H_2SO_4$发生

3. (2024·湖南卷节选)铜阳极泥(含有$Au$、$Ag_{2}Se$、$Cu_{2}Se$、$PbSO_{4}$等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：

已知：
① 当某离子的浓度低于$1.0×10^{-5}mol· L^{-1}$时，可忽略该离子的存在；
② $AgCl(s)+Cl^{-}(aq)\rightleftharpoons [AgCl_{2}]^{-}(aq)$ $K=2.0×10^{-5}$；
③ $Na_{2}SO_{3}$易从溶液中结晶析出；
④ 不同温度下$Na_{2}SO_{3}$的溶解度如下：

回答下列问题：
(1) $Cu$属于$ds$区元素，其基态原子的价电子排布式为$3d^{10}4s^1$；
(2) “滤液1”中含有$Cu^{2+}$和$H_{2}SeO_{3}$，“氧化酸浸”时$Cu_{2}Se$反应的离子方程式为$Cu_2Se+4H_2O_2+4H^+\longrightarrow2Cu^{2+}+H_2SeO_3+5H_2O$。

答案： 3.
(1)$ds$ $3d^{10}4s^1$
(2)$Cu_2Se+4H_2O_2+4H^+\longrightarrow2Cu^{2+}+H_2SeO_3+5H_2O$
解析：
(1)$Cu$的原子序数为$29$，位于第四周期第Ⅰ$B$族，位于$ds$区，其基态原子的价电子排布式为$3d^{10}4s^1$；
(2)滤液$1$中含有$Cu^{2+}$和$H_2SeO_3$，“氧化酸浸”时$Cu_2Se$与$H_2O_2$、$H_2SO_4$发生氧化还原反应，生成$CuSO_4$、$H_2SeO_3$和$H_2O$，反应的离子方程式为$Cu_2Se+4H_2O_2+4H^+\longrightarrow2Cu^{2+}+H_2SeO_3+5H_2O$。