《2025年金版新学案高三总复习化学》

1. 核外电子运动状态
(1)电子云
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。
(2)核外电子运动状态
核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(3)原子核外电子层、能级、原子轨道之间的关系。

答案： 1.
(3)1 4 9 16 2 8 18 32

2. 基态与激发态、原子光谱
(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
(2)原子光谱
不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

答案： 2.
(1)最低能量状态 跃迁
(2)吸收 释放 吸收 发射

3. 基态原子的核外电子排布
(1)排布原则
①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
②泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋相反。
如$2s$轨道上的电子排布为，不能表示为。

③ ________ ：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。如$2p^{3}$的电子排布为 ________ ，不能表示为

答案：
3.
(1)①能量最低原理 ②泡利不相容原理 两 相反 ③洪特规则

核外电子排布式的书写注意事项

(1)违背__________ 。
(2)若将基态$_{14}Si$的电子排布式写成$3s^{3}3p^{1}$，则它违背了泡利原理，若表示为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}_{x}$违背了洪特规则。
(3)当能量相同的原子轨道在全充满$(p^{6}$、$d^{10}$、$f^{14})$、半充满$(p^{3}$、$d^{5}$、$f^{7})$和全空$(p^{0}$、$d^{0}$、$f^{0})$状态时，体系的能量最低，如基态$_{24}Cr$原子的核外电子排布式不应写为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{4}4s^{2}$正确的是

。
(2)若将基态$_{14}Si$的电子排布式写成$3s^{3}3p^{1}$，则它违背了

泡利原理

，若表示为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}_{x}$违背了

洪特规则

。
(3)当能量相同的原子轨道在全充满$(p^{6}$、$d^{10}$、$f^{14})$、半充满$(p^{3}$、$d^{5}$、$f^{7})$和全空$(p^{0}$、$d^{0}$、$f^{0})$状态时，体系的能量最低，如基态$_{24}Cr$原子的核外电子排布式不应写为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{4}4s^{2}$正确的是

\mathrm{s}^{2}2\mathrm{s}^{2}2\mathrm{p}^{6}3\mathrm{s}^{2}3\mathrm{p}^{6}3\mathrm{d}^{5}4\mathrm{s}^{1}

，Fe^{3 + }$比$Fe^{2 + }$的稳定性更$

强

$（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是\mathrm{Fe}^{3 + }的价层电子排布式为"\mathrm{d}^{5}，处于“半充满状态”，故\mathrm{Fe}^{3 + }比\mathrm{Fe}^{2 + }更稳定。(2)填充顺序——构造原理(3)基态原子核外电子排布表示方法（以硫原子为例）$

答案： 微思考
(1)能量最低原理
(2)泡利原理 洪特规则
(3)$1\mathrm{s}^{2}2\mathrm{s}^{2}2\mathrm{p}^{6}3\mathrm{s}^{2}3\mathrm{p}^{6}3\mathrm{d}^{5}4\mathrm{s}^{1}$ 强 $\mathrm{Fe}^{3 + }$的价层电子排布式为$3\mathrm{d}^{5}$，处于“半充满状态”，故$\mathrm{Fe}^{3 + }$比$\mathrm{Fe}^{2 + }$更稳定