《2025年金版新学案高三总复习化学》

1. 化学反应中的能量变化
(1) 化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2) 化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3) 化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

答案： 1.
(3)热量

2. 反应热和焓变
(1) 反应热(Q)
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。单位为 kJ·mol⁻¹。
(2) 焓变
① 内能(U)：物质所具有的各种能量的总和。
② 焓(H)：与内能有关的物理量。
③ 焓变(ΔH)：ΔH =$H(生成物) - H(反应物)$，单位 kJ·mol⁻¹。
(3) 反应热与焓变的关系
等压条件下，化学反应的焓变等于反应热，即 ΔH = Qₚ。

答案： 2.
(1)等温条件　
(2)③$H(生成物) - H(反应物)$　
(3)等于

3. 吸热反应与放热反应
(1) 从能量(或焓)高低的角度理解
(2) 从化学键的角度理解

答案： 3.
(1)＜　放热　＞　吸热　
(2)吸热　放热

下列化学反应的能量变化符合下图所示的是③⑥⑦⑧⑨⑩(填序号)，这些反应发生时，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量。

① Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应 ② 大多数的分解反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 大多数的盐类水解 ⑤ C 和 H₂O(g)、C 和 CO₂ 的反应 ⑥ 中和反应 ⑦ 可燃物的燃烧 ⑧ 金属与酸的置换反应 ⑨ 铝热反应 ⑩ 盐酸与碳酸氢钠的反应

答案： ③⑥⑦⑧⑨⑩　小于

考向 1 反应过程中物质能量变化图像
1. 根据如图所示的反应，回答下列问题：

(1) 该反应是放热反应(填“放热”或“吸热”)。
(2) 反应的 ΔH =$-b\ kJ· mol^{-1}$。
(3) 从化学键角度分析，a kJ·mol⁻¹ 代表反应物断键吸收的能量。
(4) 从过渡态理论分析，反应的活化能为$a\ kJ· mol^{-1}$。
(5) 试在图中用虚线表示在反应中使用催化剂后活化能的变化情况。

答案：
1.
(1)放热　
(2)$-b\ kJ· mol^{-1}$
(3)反应物断键吸收的能量　
(4)$a\ kJ· mol^{-1}$
(5)
　　
　解析:观察始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，$\Delta H$小于$0$。过渡态物质相对能量与起始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知,最大活化能$E_{正} = 1.86\ eV - (-0.16\ eV) = 2.02\ eV$，该步起始物质为 $COOH^ + H^+ H_2O^$，产物为 $COOH^ + 2H^+ OH^$。