《2025年金版新学案高三总复习化学》

考向 1 “一定物质的量浓度溶液的配制过程”答题指导
1. 实验室需要配制 $ 0.50 mol · L^{-1} NaCl $ 溶液 $ 480 mL $。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为 $ 5 g $)、药匙、烧杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒以及等质量的两片滤纸。
(2) 计算。配制该溶液需取 $ NaCl $ 固体14.6 $ g $。
(3) 称量。
① 调节游码使天平平衡时，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。

② 称量过程中 $ NaCl $ 固体应放于天平的左盘(填“左盘”或“右盘”)。
③ 称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4) 溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速 NaCl 溶解。
(5) 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯 $ 2 \sim 3 $ 次是为了保证溶质全部转入容量瓶中。
(6) 定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7) 摇匀、装瓶。

答案：
1.
(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
(2)14.6
(3)①
②左盘
(4)搅拌，加速 NaCl 溶解
(5)保证溶质全部转入容量瓶中
(6)1～2 cm 胶头滴管
解析：配制 480 mL $0.50mol· L^{-1}$的 NaCl 溶液，必须用 500 mL 的容量瓶。$m(NaCl)=0.50mol· L^{-1}×0.5L×58.5g· mol^{-1}\approx14.6g$（托盘天平精确到 0.1 g）。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量（或量取）→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。

考向 2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
2. (1) 从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
① 配制 $ 450 mL 0.1 mol · L^{-1} $ 的 $ NaOH $ 溶液，用托盘天平称取 $ NaOH $ 固体 $ 1.8 g $：偏小。
② 配制 $ 500 mL 0.1 mol · L^{-1} $ 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 $ 8.0 g $：偏小。
③ 配制 $ NaOH $ 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：偏小。
④ 配制一定物质的量浓度的 $ NaOH $ 溶液，需称量溶质 $ 4.4 g $，称量时物码放置颠倒：偏小。
⑤ 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：偏大。
⑥ 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：偏小。
⑦ 未洗涤烧杯及玻璃棒：偏小。
(2) 从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
① 配制 $ NaOH $ 溶液时，将称量好的 $ NaOH $ 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：偏大。
② 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：偏小。
③ 定容时仰视刻度线：偏小。
④ 定容摇匀后少量溶液外流：无影响。
⑤ 容量瓶中原有少量蒸馏水：无影响。

答案： 2.
(1)①偏小 ②偏小 ③偏小 ④偏小 ⑤偏大 ⑥偏小 ⑦偏小
(2)①偏大 ②偏小 ③偏小 ④无影响 ⑤无影响