《2025年金版新学案高三总复习化学》

二、先后反应型离子方程式的书写
2. 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1) $ {NH_{4}HCO_{3}} $ 溶液与 $ {NaOH} $ 溶液反应
① $ {NaOH} $ 溶液少量：$HCO_3^- + OH^- \longrightarrow CO_3^{2-} + H_2O$；
② $ {NaOH} $ 溶液足量：$NH_4^+ + HCO_3^- + 2OH^- \longrightarrow NH_3 · H_2O + CO_3^{2-} + H_2O$。
(2) $ {NH_{4}HSO_{4}} $ 溶液与 $ {NaOH} $ 溶液的反应：
① $ {NaOH} $ 不足：$H^+ + OH^- \longrightarrow H_2O$；
② $ {NaOH} $ 过量：$NH_4^+ + H^+ + 2OH^- \longrightarrow NH_3 · H_2O + H_2O$。
(3) 向含有 $ {H^{+}} $、$ {Al^{3+}} $、$ {NH^{+}_{4}} $ 的溶液中，逐滴加入 $ {NaOH} $ 溶液至过量，反应依次为：$H^+ + OH^- \longrightarrow H_2O$；$Al^{3+} + 3OH^- \longrightarrow Al(OH)_3 \downarrow$；$NH_4^+ + OH^- \longrightarrow NH_3 · H_2O$；$Al(OH)_3 + OH^- \longrightarrow [Al(OH)_4]^-$。
(4) 向含有 $ {OH^{-}} $、$ {CO^{2-}_{3}} $、$ {[Al(OH)_{4}]^{-}} $ 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：$OH^- + H^+ \longrightarrow H_2O$；$[Al(OH)_4]^- + H^+ \longrightarrow Al(OH)_3 \downarrow + H_2O$；$CO_3^{2-} + H^+ \longrightarrow HCO_3^-$；$HCO_3^- + H^+ \longrightarrow CO_2 \uparrow + H_2O$；$Al(OH)_3 + 3H^+ \longrightarrow Al^{3+} + 3H_2O$。

答案： 2.
(1)①$HCO_3^- + OH^- \longrightarrow CO_3^{2-} + H_2O$
　②$NH_4^+ + HCO_3^- + 2OH^- \longrightarrow NH_3 · H_2O + CO_3^{2-} + H_2O$
(2)①$H^+ + OH^- \longrightarrow H_2O$
　②$NH_4^+ + H^+ + 2OH^- \longrightarrow NH_3 · H_2O + H_2O$
(3)$H^+ + OH^- \longrightarrow H_2O$ $Al^{3+} + 3OH^- \longrightarrow Al(OH)_3 \downarrow$
$NH_4^+ + OH^- \longrightarrow NH_3 · H_2O$ $Al(OH)_3 + OH^- \longrightarrow [Al(OH)_4]^-$
(4)$OH^- + H^+ \longrightarrow H_2O$ $[Al(OH)_4]^- + H^+ \longrightarrow Al(OH)_3 \downarrow + H_2O$
$CO_3^{2-} + H^+ \longrightarrow HCO_3^-$ $HCO_3^- + H^+ \longrightarrow CO_2 \uparrow + H_2O$
$Al(OH)_3 + 3H^+ \longrightarrow Al^{3+} + 3H_2O$

三、物质配比型离子方程式的书写
3. 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1) $ {Ca(HCO_{3})_{2}} $ 溶液与 $ {NaOH} $ 溶液反应：
① $ {NaOH} $ 不足：$Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$；
② $ {NaOH} $ 过量：$Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}$。
(2) $ {Ba(OH)_{2}} $ 溶液与 $ {NaHSO_{4}} $ 溶液反应：
① $ n[{Ba(OH)_{2}}] : n({NaHSO_{4}}) = 1 : 1 $$Ba^{2+} + OH^- + H^+ + SO_4^{2-} \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + H_2O$，此时溶液呈碱性；
② $ n[{Ba(OH)_{2}}] : n({NaHSO_{4}}) = 1 : 2 $$Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入 $ {Ba(OH)_{2}} $ 溶液，离子方程式为$SO_4^{2-} + Ba^{2+} \longrightarrow BaSO_4 \downarrow$。
(3) $ {NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} $ 与 $ {Ba(OH)_{2}} $ 溶液反应
① $ n[{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}] : n[{Ba(OH)_{2}}] = 1 : 1 $$3Ba^{2+} + 3SO_4^{2-} + 2Al^{3+} + 6OH^- \longrightarrow 3BaSO_4 \downarrow + 2Al(OH)_3 \downarrow$；
② $ n[{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}] : n[{Ba(OH)_{2}}] = 1 : 2 $$NH_4^+ + Al^{3+} + 2SO_4^{2-} + 2Ba^{2+} + 4OH^- \longrightarrow NH_3 · H_2O + Al(OH)_3 \downarrow + 2BaSO_4 \downarrow$。

答案： 3.
(1)①$Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$
　②$Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}$
(2)①$Ba^{2+} + OH^- + H^- + SO_4^{2-} \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + H_2O$ 碱
　②$Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^- + SO_4^{2-} \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$ 中
$SO_4^{2-} + Ba^{2+} \longrightarrow BaSO_4 \downarrow$
(3)①$3Ba^{2+} + 3SO_4^{2-} + 2Al^{3+} + 6OH^- \longrightarrow 3BaSO_4 \downarrow + 2Al(OH)_3 \downarrow$
　②$NH_4^+ + Al^{3+} + 2SO_4^{2-} + 2Ba^{2+} + 4OH^- \longrightarrow NH_3 · H_2O + Al(OH)_3 \downarrow + 2BaSO_4 \downarrow$