《2025年金版新学案高三总复习化学》

1. 水的电离
(1) 水的电离方程式为\mathrm{H_2O+H_2O\rightleftharpoons H_3O^++OH^-}，简写为：${H_{2}O ＜=＞ H^{+} + OH^{-}}$。
(2) $25^{\circ}C$时，纯水中$c({H^{+}})=c({OH^{-}})=$1×10^{-7}mol· L^{-1}。

答案： $1.(1)\mathrm{H_2O+H_2O\rightleftharpoons H_3O^++OH^-} (2)1×10^{-7}mol· L^{-1}$

2. 水的离子积常数
(1) 水的离子积常数：$K_{w}=$c(\mathrm{H^+})· c(\mathrm{OH^-})。
(2) 影响因素：只与温度有关，升高温度，$K_{w}$增大。
(3) 适用范围：$K_{w}$不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4) 意义：$K_{w}$揭示了在任何水溶液中均存在${H^{+}}$和${OH^{-}}$，只要温度不变，$K_{w}$不变。

答案： $2.(1)c(\mathrm{H^+})· c(\mathrm{OH^-}) (2)$温度 增大
(4)温度

甲同学认为，在水中加入${H_{2}SO_{4}}$，水的电离平衡向左移动，解释是加入${H_{2}SO_{4}}$后$c({H^{+}})$增大，平衡左移。乙同学认为，加入${H_{2}SO_{4}}$后，水的电离平衡向右移动，解释为加入${H_{2}SO_{4}}$后，$c({H^{+}})$增大，${H^{+}}$与${OH^{-}}$中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。

答案： 甲正确，温度不变，K_w是常数，加入$\mathrm{H_2SO_4}，$$c(\mathrm{H^+})$增大，$c(\mathrm{H^+})· c(\mathrm{OH^-})＞K_w，$平衡左移。

3. 影响水电离平衡的因素
(1) 升高温度，水的电离程度增大，$K_{w}$增大。
(2) 加入酸或碱，水的电离程度均减小，$K_{w}$不变。
(3) 加入可水解的盐(如${FeCl_{3}}$、${Na_{2}CO_{3}}$)，水的电离程度增大，$K_{w}$不变。

答案： 3.
(1)增大 增大
(2)减小 不变
(3)增大 不变

填写下列表格。

答案： (自左向右，自上而下)逆 不变 减小 减小 增大 逆 不变 减小 增大 正 不变 增大 增大 减小 减小 正 增大 增大 减小 增大 逆 不变 减小 减小 增大 正 增大

考向1 正确理解水的电离平衡曲线
1. 水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。

(1) 图中A、B、C、D、E五点$K_{w}$间的关系：\mathrm{B＞C＞A=D=E}。
(2) 在水中加少量酸，可实现A点向\mathrm{D}点移动。
(3) ABE形成的区域中的点都呈现碱性。
(4) 若在B点温度下，$pH=2$的硫酸溶液中，水电离出来的$c_{{H_{2}O}}({H^{+}})=$1×10^{-10}$mol·L^{-1}$。

答案： $1.(1)\mathrm{B＞C＞A=D=E} (2)\mathrm{D} (3)$碱$ (4)1×10^{-10}$