《2025年金版新学案高三总复习化学》

1. 实验探究(如图所示)。

(1) 若棉团浸有 $NH_4Cl$ 溶液，铁钉发生析氢腐蚀，正极反应式为$\mathrm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}\uparrow}$，右试管中现象是有气泡冒出。
(2) 若棉团浸有 $NaCl$ 溶液，铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应式为$\mathrm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}$，右试管中现象是导管内液面上升。

答案： 1.
(1)析氢 $\mathrm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}\uparrow}$ 有气泡冒出
(2)吸氧 $\mathrm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}$ 导管内液面上升

2. 某同学进行下列实验：

生铁片发生吸氧腐蚀，中心区域的电极反应式为$\mathrm{Fe - 2e^{-}=Fe^{2+}}$，边缘处的电极反应式为$\mathrm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}$，交界处发生的反应为$\mathrm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}$，$\mathrm{2Fe(OH)_{3}=Fe_{2}O_{3}· xH_{2}O+(3 - x)H_{2}O}$。
考向 2 金属的防护措施

答案： 2.吸氧 $\mathrm{Fe - 2e^{-}=Fe^{2+}}$ $\mathrm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}$
$\mathrm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}$
$\mathrm{2Fe(OH)_{3}=Fe_{2}O_{3}· xH_{2}O+(3 - x)H_{2}O}$

3. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(C)

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

答案： 3.C 本题使用的是外加电流法，钢管桩与电源的负极相连，被保护。外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管桩，A正确；通电后，被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，只起导电作用，所以高硅铸铁不损耗，C错误；通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。

4. 验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的 $3\%NaCl$ 溶液)。

下列说法不正确的是(D)
A.对比②③，可以判定 $Zn$ 保护了 $Fe$
B.对比①②，$K_3[Fe(CN)_6]$ 可能将 $Fe$ 氧化
C.验证 $Zn$ 保护 $Fe$ 时不能用①的方法
D.将 $Zn$ 换成 $Cu$，用①的方法可判断 $Fe$ 比 $Cu$ 活泼

答案： 4.D 实验②中加入$\mathrm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$溶液，溶液无变化，说明溶液中没有$\mathrm{Fe^{2+}}$；实验③中加入$\mathrm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$溶液生成蓝色沉淀，说明溶液中有$\mathrm{Fe^{2+}}$，A项正确；对比①②可知，①中$\mathrm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$可能将Fe氧化成$\mathrm{Fe^{2+}}$，$\mathrm{Fe^{2+}}$再与$\mathrm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$反应生成蓝色沉淀，B项正确；由B项分析可知，验证Zn保护Fe时，可以用②③做对比实验，不能用①的方法，C项正确；$\mathrm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$可将单质铁氧化为$\mathrm{Fe^{2+}}$，$\mathrm{Fe^{2+}}$与$\mathrm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$生成蓝色沉淀，附着在Fe表面，无法判断铁比铜活泼，D项错误。