《2025年金版新学案高三总复习化学》

5. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为(C)


A.Be、Na、Al
B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl
D.C、Al、P

答案： 5.C 设A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，由(x+8-1)+(x+8+1)=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。

6. 元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(C)


A.D在过量的B中燃烧的主要产物为$DB_3$
B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C.A与B形成的阴离子可能有$AB_3^{2-}$、$A_2B_4^{2-}$
D.E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

答案： 6.C 根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。硫在氧气中燃烧生成$SO_{2}$，A错误；氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，B错误；碳与氧形成的阴离子较多，$AB_{2}^{2 -}$为碳酸根离子，$A_{2}B_{3}^{2 -}$为草酸根离子，C正确；氯气单质分子中没有氢原子，也就不存在氢键，D错误。

1. 元素周期律

答案： 1.原子序数 核外电子排布

2. 主族元素周期性变化规律

答案： 2.(自左向右，自上而下)相同 依次增加 相同 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 主族序数－8 主族序数 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱

3. 电离能
(1) 概念：气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量，通常用I表示，单位：kJ·mol⁻¹。其中，元素原子失去一个电子的电离能称为第一电离能，用符号$I_1$表示。

答案： 3.
(1)最小能量 kJ·mol⁻¹

如图是1～20号元素第一电离能变化的曲线图，回答下列问题。

(1) 请分别归纳同周期、同主族元素第一电离能变化的规律，并分析原因。
同周期元素从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，原因是同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子失去电子越来越困难。同一主族元素从上到下，元素第一电离能逐渐减小，原因是同主族元素从上到下，半径逐渐增大，原子越容易失去电子。
(2) 上图前20号元素中，有4种元素第一电离能不符合同周期变化趋势，写出这4种元素的元素符号及其价层电子排布式，分析发生该现象的原因。
$Be:2s^{2}$、$N:2s^{2}2p^{3}$、$Mg:3s^{2}$、$P:3s^{2}3p^{3}$。发生该现象的原因是它们原子核外价层电子排布处于半充满或全充满的稳定状态，失去电子较为困难，故第一电离能比相邻元素的第一电离能大。
(3) 下表是第三周期三种元素的逐级电离能数据。请分析X、Y、Z三种元素最外层电子数分别是多少？这三种元素分别是什么元素？

X、Y、Z三种元素最外层电子数分别是2、3、1；这三种元素分别是Mg、Al、Na。

答案： 微思考1
(1)同周期元素从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，原因是同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子失去电子越来越困难。同一主族元素从上到下，元素第一电离能逐渐减小，原因是同主族元素从上到下，半径逐渐增大，原子越容易失去电子
(2)$Be:2s^{2}$、$N:2s^{2}2p^{3}$、$Mg:3s^{2}$、$P:3s^{2}3p^{3}$。发生该现象的原因是它们原子核外价层电子排布处于半充满或全充满的稳定状态，失去电子较为困难，故第一电离能比相邻元素的第一电离能大
(3)X、Y、Z三种元素最外层电子数分别是2、3、1；这三种元素分别是Mg、Al、Na