《2025年金版新学案高三总复习化学》

4. 电负性吸引力越大
4.0 1.0 增大 减小

答案： 4.吸引力 越大 4.0 1.0 增大 减小

(1) 下列原子的价电子排布中，电负性大小顺序为(用元素符号表示)Cl＞S＞P＞Mg。
① $3s^2$
② $3s^23p^3$
③ $3s^23p^4$
④ $3s^23p^5$
(2) 以$NH_3$为例，化合物中不同元素表现的化合价与其电负性有何关系？
$NH_{3}$分子中，电负性较大的N元素表现负价，电负性较小的H表现正价。

答案： 微思考2
(1)Cl＞S＞P＞Mg
(2)$NH_{3}$分子中，电负性较大的N元素表现负价，电负性较小的H表现正价

根据对角线规则，回答下列问题。
(1) 锂在空气中燃烧的主要化学方程式：$4Li+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2Li_{2}O$。
(2) $Be(OH)_2$溶于NaOH溶液的离子方程式为$Be(OH)_{2}+2OH^{-}=BeO_{2}^{2 -}+2H_{2}O$。
(3) $AlCl_3$是共价型卤化物，试写出$BeCl_2$的结构式：$Cl—Be—Cl$。

答案： 微思考3
(1)$4Li+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2Li_{2}O$
(2)$Be(OH)_{2}+2OH^{-}=BeO_{2}^{2 -}+2H_{2}O$
(3)$Cl—Be—Cl$

1. 比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1) Si＞N＞F。
(2) Li＜Na＜K。
(3) $Na^+$＞$Mg^{2+}$＞$Al^{3+}$。
(4) $F^-$＜$Cl^-$＜$Br^-$。
(5) $Cl^-$＞$O^{2-}$＞$Na^+$。
(6) $H^-$＞$Li^+$＞$H^+$。

答案： 1.
(1)＞ ＞
(2)＜ ＜
(3)＞ ＞
(4)＜ ＜
(5)＞ ＞
(6)＞ ＞

2. 下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是③④⑤⑥⑦⑧⑨(填序号)。
① HCl的溶解度比$H_2S$大
② HCl的酸性比$H_2S$强
③ HCl的稳定性比$H_2S$强
④ HCl的还原性比$H_2S$弱
⑤ $HClO_4$的酸性比$H_2SO_4$强
⑥ $Cl_2$与铁反应生成$FeCl_3$，而S与铁反应生成FeS
⑦ $Cl_2$能与$H_2S$反应生成S
⑧ 在周期表中Cl处于同周期S的右侧
⑨ 还原性：$Cl^-＜S^{2-}$

答案： 2.③④⑤⑥⑦⑧⑨
解析：元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。

3. 甲、乙两种非金属元素：
① 甲的单质比乙的单质容易与氢气化合
② 甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
③ 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强
④ 与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多
⑤ 甲的单质熔、沸点比乙的低
能说明甲比乙的非金属性强的是(C)

A.只有④
B.只有⑤
C.①②③
D.①②③④⑤

答案： 3.C