《2025年金版新学案高三总复习化学》

【正误判断】
1. 化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(×)
2. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 $v_{放}$ 减小，$v_{吸}$ 增大(×)
3. 化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)
4. 向平衡体系 $FeCl_3 + 3KSCN \rightleftharpoons Fe(SCN)_3 + 3KCl$ 中加入适量 $KCl$ 固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(×)
5. 对于 $2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g)$ 的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(×)

答案： 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×

1. 某温度下，反应 $CH_2 = CH_2(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CH_3CH_2OH(g)$ 在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(C)

A.增大压强，$v_{正} ＞ v_{逆}$，平衡常数增大
B.加入催化剂，平衡时 $CH_3CH_2OH(g)$ 的浓度增大
C.恒容下，充入一定量的 $H_2O(g)$，平衡向正反应方向移动
D.恒容下，充入一定量的 $CH_2 = CH_2(g)$，$CH_2 = CH_2(g)$ 的平衡转化率增大

答案： 1.C 该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，故$v_正＞v_逆$，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A错误；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时$CH_3CH_2OH(g)$的浓度，B错误；恒容下，充入一定量的$H_2O(g)$，$H_2O(g)$的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的$CH_2=CH_2(g)$，平衡向正反应方向移动，但是$CH_2=CH_2(g)$的平衡转化率减小，D错误。

2. 一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：$2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$ $\Delta H = -198\ kJ · mol^{-1}$。
（1） 若在 $t_0$ 时刻只增大压强（缩小容器的体积），请在图 1 中作出 $v_{正}$、$v_{逆}$ 的变化图像。
（2） 请在图 2 中作出不同温度下（$T_2 ＞ T_1$）$SO_2$ 的转化率随时间变化的示意图。

答案：
2.
(1)
(2)

3. 已知：$A(g) + 2B(g) \rightleftharpoons 3C(g)$ $\Delta H ＜ 0$，向一恒温恒容的密闭容器中充入发生反应，$t_1$时达到平衡状态Ⅰ，在 $t_2$ 时改变某一条件，$t_3$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。$t_2$ 时改变的条件：。向容器中加入C

答案： 3.一定量的A和B 向容器中加入C 解析:反应从正反应开始，所以为充入一定量的A和B。t2时v正瞬间不变，后不断增大，v逆是突变后不断减小，故改变的条件是加入C。

1. (2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是(B)

A.$H_2O_2$ 溶液中加入少量 $MnO_2$ 固体，促进 $H_2O_2$ 分解
B.密闭烧瓶内的 $NO_2$ 和 $N_2O_4$ 的混合气体，受热后颜色加深
C.铁放入浓 $HNO_3$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀 $H_2SO_4$ 反应过程中，加入少量 $CuSO_4$ 固体，促进 $H_2$ 的产生

答案： 1.B MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意；NO2转化为N2O4是放热的可逆反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意；常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。