《2025年金版新学案高三总复习化学》

1. 常温下，下列图示与对应的叙述相符合的是(C)


A.图甲是常温下用 0.1000 mol·L⁻¹ NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ 醋酸溶液的滴定曲线，Q 点表示酸碱中和滴定终点
B.图乙可表示常温下 0.1 mol·L⁻¹ 盐酸滴加到 40 mL 0.1 mol·L⁻¹ NaOH 溶液的滴定曲线
C.图丙表示用 0.1000 mol·L⁻¹ NaOH 溶液滴定 25.00 mL 盐酸的滴定曲线，则 $ c(HCl) = 0.0800 $ mol·L⁻¹
D.图丁表示 0.1000 mol·L⁻¹ NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ 醋酸溶液的滴定曲线

答案： 1.C A项，滴定终点时，消耗NaOH溶液体积应为20 mL，A错误；C项，c(HCl)=$\frac{c(NaOH)·V(NaOH)}{V(HCl)}$=$\frac{0.1000 mol·L⁻¹×20.00 mL}{25.00 mL}$=0.0800 mol·L⁻¹，C正确。

2. 室温下，向 20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ 盐酸中滴加 0.1000 mol·L⁻¹ NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 $ \lg 5 \approx 0.7 $。下列说法不正确的是(C)


A.NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH = 7
B.选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D.$ V(NaOH) = 30.00 $ mL 时，pH ≈ 12.3

答案： 2.C NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl，呈中性，室温下pH=7，故A正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；V(NaOH)=30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=$\frac{30×10^{-3}×0.1000 - 20×10^{-3}×0.1000}{(20 + 30)×10^{-3}}$mol·L⁻¹=0.02 mol·L⁻¹，即溶液中c(OH⁻)=0.02 mol·L⁻¹，则c(H⁺)=5×10⁻¹³mol·L⁻¹，pH=-lgc(H⁺)≈12.3，故D正确。