《2025年金版新学案高三总复习化学》

1. (2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是(A)

A.O
B.P
C.Ca
D.Fe

答案： 1.A O元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族，A符合题意。

2. (2024·上海卷)下列关于氟元素的性质说法正确的是(C)

A.原子半径最小
B.原子第一电离能最大
C.元素的电负性最强
D.最高正化合价为+7

答案： 2.C 同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，故A错误；同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原子，故B错误；根据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，故C正确；氟元素无正化合价，故D错误。

3. (双选)(2024·浙江1月选考节选)下列说法正确的是(CD)

A.电负性：B＞N＞O
B.离子半径：$P^{3-}＜S^{2-}＜Cl^-$
C.第一电离能：Ge＜Se＜As
D.基态$Cr^{2+}$的简化电子排布式：$[Ar]3d^4$

答案： 3.CD 同一周期，从左到右，电负性依次增强，故电负性大小顺序为O＞N＞B，A错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径大小顺序为$P^{3 -}＞S^{2 -}＞Cl^{-}$，B错误；同一周期，从左到右，有电离能增大的趋势，VA族和ⅥA族相反，故第一电离能大小顺序为Ge＜Se＜As，C正确；基态Cr的简化电子排布式为$[Ar]3d^{5}4s^{1}$，$Cr^{2 +}$的简化电子排布式为$[Ar]3d^{4}$，D正确。

4. (双选)(2024·浙江6月选考节选)下列有关单核微粒的描述正确的是(AB)

A.Ar的基态原子电子排布方式只有一种
B.Na的第二电离能＞Ne的第一电离能
C.Ge的基态原子简化电子排布式为$[Ar]4s^24p^2$
D.Fe原子变成$Fe^+$，优先失去3d轨道上的电子

答案： 4.AB 根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子排布式只有$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$一种，A项正确；Na的第二电离能指气态基态$Na^{+}$失去一个电子所需的最低能量，$Na^{+}$和Ne具有相同的电子层结构，$Na^{+}$的核电荷数大于Ne，$Na^{+}$的原子核对外层电子的引力大于Ne的，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，B项正确；Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为$[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{2}$，C项错误；基态Fe原子的价电子排布式为$3d^{6}4s^{2}$，Fe原子变成$Fe^{+}$，优先失去4s轨道上的电子，D项错误。

5. (2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为$QR + YW_3 + XZ_2 + W_2Z = QWXZ_3 + YW_4R$，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(C)

A.原子半径：W＜X＜Y
B.第一电离能：X＜Y＜Z
C.单质沸点：Z＜R＜Q
D.电负性：W＜Q＜R

答案： 5.C 侯氏制碱法主反应的化学方程式为$NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}\downarrow+NH_{4}Cl$，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，故A错误；同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，故B错误；$O_{2}$、$Cl_{2}$为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：$O_{2}＜Cl_{2}＜Na$，故C正确；同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na＜H＜Cl，故D错误。

1.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(D)


A.电负性：W＞Y
B.酸性：W₂YX₃＞W₂YX₄
C.基态原子的未成对电子数：W＞X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y

答案： 1.D 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层，结合这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。W和Y可以形成H₂S，其中S显 - 2价，因此，电负性S＞H，A不正确；H₂SO₃是中强酸，而H₂SO₄是强酸，因此，在相同条件下，H₂SO₄的酸性较强，B不正确；H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数O＞H，C不正确；K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H₂SO₃或H₂SO₄，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K＞S，D正确。

2.(2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是(D)

A.X、Y组成的化合物有可燃性
B.X、Q组成的化合物有还原性
C.Z、W组成的化合物能与水反应
D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

答案： 2.D X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子，且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18 - 4 - 6 - 1 - 6 = 1，X可能为H或Li。若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确；X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈 - 2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；Z、W组成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，C项正确；W、Q组成的化合物Na₂S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误。