《2025年金版新学案高三总复习化学》

5. 判断原子中未成对电子数目(按要求填空)。
(1)基态$Ti^{3 + }$中未成对电子数有1个；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有3种。
(2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为4。
(3)$Cr$与$Ni$的基态原子核外未成对电子数之比为$3 : 1$。
(4)第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为。

答案：
5.
(1)1 3
(2)4
(3)$3 : 1$
(4)

6. 核外电子排布与元素推断（按要求填空）。
(1)$A$元素基态原子的最外层有$3$个未成对电子，次外层有$2$个电子，其元素符号为N。
(2)$B$元素的负一价离子和$C$元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，$B$的元素符号为Cl，$C$的元素符号为K。
(3)$D$元素的正三价离子的$3d$轨道为半充满，$D$的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为$1\mathrm{s}^{2}2\mathrm{s}^{2}2\mathrm{p}^{6}3\mathrm{s}^{2}3\mathrm{p}^{6}3\mathrm{d}^{6}4\mathrm{s}^{2}$或$[\mathrm{Ar}]3\mathrm{d}^{6}4\mathrm{s}^{2}$。
(4)$E$元素基态原子的$M$层全充满，$N$层没有成对电子，只有一个未成对电子，$E$的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为$1\mathrm{s}^{2}2\mathrm{s}^{2}2\mathrm{p}^{6}3\mathrm{s}^{2}3\mathrm{p}^{6}3\mathrm{d}^{10}4\mathrm{s}^{1}$或$[\mathrm{Ar}]3\mathrm{d}^{10}4\mathrm{s}^{1}$。

答案： 6.
(1)N
(2)Cl K
(3)Fe $1\mathrm{s}^{2}2\mathrm{s}^{2}2\mathrm{p}^{6}3\mathrm{s}^{2}3\mathrm{p}^{6}3\mathrm{d}^{6}4\mathrm{s}^{2}$或$[\mathrm{Ar}]3\mathrm{d}^{6}4\mathrm{s}^{2}$
(4)Cu $1\mathrm{s}^{2}2\mathrm{s}^{2}2\mathrm{p}^{6}3\mathrm{s}^{2}3\mathrm{p}^{6}3\mathrm{d}^{10}4\mathrm{s}^{1}$或$[\mathrm{Ar}]3\mathrm{d}^{10}4\mathrm{s}^{1}$
解析：
(1)A元素原子核外共有7个电子，则其核内有7个质子，因此A元素为N。
(2)B、C分别为17、19号元素，即分别为Cl、K。
(3)$\mathrm{D}^{3 + }$的电子排布式为$1\mathrm{s}^{2}2\mathrm{s}^{2}2\mathrm{p}^{6}3\mathrm{s}^{2}3\mathrm{p}^{6}3\mathrm{d}^{5}$，可知D为26号元素，即Fe，其基态原子的电子排布式为$1\mathrm{s}^{2}2\mathrm{s}^{2}2\mathrm{p}^{6}3\mathrm{s}^{2}3\mathrm{p}^{6}3\mathrm{d}^{6}4\mathrm{s}^{2}$或$[\mathrm{Ar}]3\mathrm{d}^{6}4\mathrm{s}^{2}$。
(4)E元素原子核外共有29个电子，第29号元素为Cu，其基态原子的电子排布式为$1\mathrm{s}^{2}2\mathrm{s}^{2}2\mathrm{p}^{6}3\mathrm{s}^{2}3\mathrm{p}^{6}3\mathrm{d}^{10}4\mathrm{s}^{1}$或$[\mathrm{Ar}]3\mathrm{d}^{10}4\mathrm{s}^{1}$。

1. (2020·全国Ⅰ卷)核反应：${^{W}_{Z}X + ^{4}_{2}He\rightarrow ^{30}_{Z + 2}Y + ^{1}_{0}n}$。其中元素$X$、$Y$的最外层电子数之和为$8$。则${^{W}_{Z}X}$的核组成符号为${ }_{13}^{27} \mathrm{Al}$。

答案：
1.${ }_{13}^{27} \mathrm{Al}$
解析：由质量数守恒得$W + 4 = 30 + 1$，则$W = 27$，Y比X的质子数多2，设X最外层电子数为$a$，由“元素X、Y的最外层电子数之和为8”知，$a + a + 2 = 8$，解得$a = 3$，因此X为Al，Y为P，因此${ }_{2}^{W} \mathrm{X}$的核组成符号为${ }_{13}^{27} \mathrm{Al}$。

2. 按要求回答下列问题
(1)(2024·湖北卷)基态$Be^{2 + }$的轨道表示式为$1\mathrm{s}$。
(2)(2024·河北卷)钒原子的价层电子排布式为$3\mathrm{d}^{3}4\mathrm{s}^{2}$。
(3)(2024·湖北卷)$Cu$属于ds区元素，其基态原子的价电子排布式为$3\mathrm{d}^{10}4\mathrm{s}^{1}$。
(4)(2024·新课标卷)$Ni$基态原子价电子的轨道表示式为。

答案：
2.
(1)$1\mathrm{s}$
(2)$3\mathrm{d}^{3}4\mathrm{s}^{2}$
(3)ds $3\mathrm{d}^{10}4\mathrm{s}^{1}$
(4)

3. (2024·北京卷)我国科研人员利用激光操控方法，从$Ca$原子束流中直接俘获${^{41}Ca}$原子，实现了对同位素${^{41}Ca}$的灵敏检测。${^{41}Ca}$的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达$10$万年，是${^{14}C}$的$17$倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是(A)

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A.${^{41}Ca}$的原子核内有$21$个中子
B.${^{41}Ca}$的半衰期长，说明${^{41}Ca}$难以失去电子
C.${^{41}Ca}$衰变一半所需的时间小于${^{14}C}$衰变一半所需的时间
D.从$Ca$原子束流中直接俘获${^{41}Ca}$原子的过程属于化学变化

答案： 3.A ${ }^{41} \mathrm{Ca}$的质量数为41，质子数为20，所以中子数为$41 - 20 = 21$，A正确；${ }^{41} \mathrm{Ca}$的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；根据题意${ }^{41} \mathrm{Ca}$衰变一半所需的时间要大于${ }^{14} \mathrm{C}$衰变一半所需的时间，C错误；从Ca原子束流中直接俘获${ }^{41} \mathrm{Ca}$原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。

4. 正误判断
(1)(2023·浙江 1 月选考)碳的基态原子轨道表示式：( )

(2)(2023·北京卷)基态$_{24}Cr$原子的价层电子轨道表示式为( )
(3)(2023·湖南卷)基态$N$原子的价层电子排布图：( )

(4)(2023·辽宁卷)基态$Ni$原子价电子排布式：$3d^{10}$(×)

答案： 4.
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×