《2025年金版新学案高三总复习化学》

2. 室温下，将 0.20 mol Na₂CO₃ 固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(B)

答案： 2.B $n(H_2SO_4)=2\ mol·L^{-1}×0.1\ L=0.2\ mol$，$H_2SO_4$和$Na_2CO_3$二者恰好反应生成强酸强碱盐$Na_2SO_4$，则$c(Na^+)=2c(SO_4^{2-})$，故A错误；$CaO + H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2$、$Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \longrightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaOH$，随着$CO_3^{2-}$的消耗，$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$向左移动，$c(HCO_3^-)$减小，反应生成$OH^-$，则$c(OH^-)$增大，导致溶液中$\frac{c(OH^-)}{c(HCO_3^-)}$增大，故B正确；加水稀释，促进碳酸钠水解，则由水电离出的$n(H^+)$、$n(OH^-)$都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，$c(H^+)$、$c(OH^-)$减小，二者浓度之积减小，故C错误；$NaHSO_4$和$Na_2CO_3$反应的化学方程式为$2NaHSO_4 + Na_2CO_3 \longrightarrow 2Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$，则溶液的pH减小，$c(Na^+)$增大，故D错误。

3. 下列物质的应用中，利用了水解平衡的是(B)

A.用 NaHCO₃ 固体制备纯碱
B.用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]处理污水
C.用盐酸去除铁锈(主要成分 Fe₂O₃·xH₂O)
D.用双氧水杀灭细菌

答案： 3.B A项，$NaHCO_3$固体加热分解得到纯碱碳酸钠；B项，明矾$[KAl(SO_4)_2·12H_2O]$电离出的$Al^{3+}$水解生成胶体$Al(OH)_3$，有吸附性；C项，氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水；D项，双氧水有较强氧化性，用于杀灭细菌。

4. 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是①③(填序号)。
① CuSO₄ ② FeSO₄ ③ K₂CO₃ ④ Ca(HCO₃)₂ ⑤ NH₄HCO₃ ⑥ KMnO₄ ⑦ FeCl₃

答案： 4.①③
解析：$FeSO_4$溶液加热过程中生成$Fe(OH)_2$和$H_2SO_4$，又由于$Fe(OH)_2$会被氧化生成$Fe(OH)_3$，故蒸干后得到$Fe_2(SO_4)_3$和$Fe(OH)_3$的混合物；$Ca(HCO_3)_2$受热会分解生成$CaCO_3$；$NH_4HCO_3$受热分解生成$NH_3$、$H_2O$、$CO_2$；$KMnO_4$受热分解生成$K_2MnO_4$、$O_2$和$MnO_2$；$FeCl_3$受热促进水解生成$Fe(OH)_3$和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是$Fe_2O_3$。

1. (2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(B)

A.热的纯碱溶液去除油脂
B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D.向沸水中滴入饱和 FeCl₃ 溶液制备 Fe(OH)₃ 胶体

答案： 1.B 热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；$Fe^{3+}$能发生水解反应生成$Fe(OH)_3$，加热能增大$Fe^{3+}$的水解程度，D不符合题意。

2. (2022·湖南卷)为探究 FeCl₃ 的性质，进行了如下实验(FeCl₃ 和 Na₂SO₃ 溶液浓度均为 0.1 mol·L⁻¹)。

依据上述实验现象，结论不合理的是(D)

A.实验①说明加热促进 Fe³⁺水解反应
B.实验②说明 Fe³⁺既发生了水解反应，又发生了还原反应
C.实验③说明 Fe³⁺发生了水解反应，但没有发生还原反应
D.整个实验说明 SO₃²⁻ 对 Fe³⁺ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

答案： 2.D 铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，A正确；根据实验②现象分析可知，$Fe^{3+}$既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；实验③根据溶液变红褐色，说明$Fe^{3+}$发生水解反应，滴加$K_3[Fe(CN)_6]$溶液无蓝色沉淀产生，说明没有发生还原反应，故C正确；结合实验①、③可知，$SO_4^{2-}$对$Fe^{3+}$的水解反应有影响，故D错误。

3. (2024·山东卷)常温下 Ag(I)-CH₃COOH 水溶液体系中存在反应：Ag⁺ + CH₃COO⁻ ⇌ CH₃COOAg(aq)，平衡常数为 K。已知初始浓度 c₀(Ag⁺) = c₀(CH₃COOH) = 0.08 mol·L⁻¹，所有含碳物种的摩尔分数与 pH 变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(C)


A.线Ⅱ表示 CH₃OOOH 的变化情况
B.CH₃OOOH 的电离平衡常数 Kₐ = 10⁻ⁿ
C.pH = n 时，c(Ag⁺) = $\frac{10^{m - n}}{K}$ mol·L⁻¹
D.pH = 10 时，c(Ag⁺) + c(CH₃COOAg) = 0.08 mol·L⁻¹

答案： 3.C 在溶液中存在平衡：①$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$，②$Ag^+ + CH_3COO^- \rightleftharpoons CH_3COOAg(aq)$，$Ag^+$的水解平衡③$Ag^+ + H_2O \rightleftharpoons AgOH + H^+$，随着pH的增大，$c(H^+)$减小，平衡①③正向移动，$c(CH_3COOH)$、$c(Ag^+)$减小，pH较小时（约小于7.8）$CH_3COO^-$浓度增大的影响大于$Ag^+$浓度减小的影响，$CH_3COOAg$浓度增大，pH较大时（约大于7.8）$CH_3COO^-$浓度增大的影响小于$Ag^+$浓度减小的影响，$CH_3COOAg$浓度减小，故线Ⅰ表示$CH_3COOH$的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示$CH_3COO^-$的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示$CH_3COOAg$随pH变化的情况，A项错误；由图可知pH=n时，$c(CH_3COOH)=c(CH_3COOAg)$，代入整理得$c(Ag^+)=\frac{10^{-n}}{K}$mol/L，C项正确；根据元素守恒，pH=10时溶液中$c(Ag^+)+c(CH_3COOAg)+c(AgOH)=0.08$mol/L，D项错误。