《2025年金版新学案高三总复习化学》

4. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用$I_1$、$I_2$……表示，单位为$kJ·mol^{-1}$)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是(C)

A.R的最高正价为+3价
B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族
C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D.R元素基态原子的电子排布式为$1s^22s^2$

答案： 4.C 由题表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有2个电子，最高正价为+2价，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，故A、B、D错误；短周期第ⅡA族($ns^{2}$)的元素，因ns轨道处于全充满状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。

5. (1) Li及其周期表中相邻元素的第一电离能($I_1$)如表所示。$I_1(Li)＞I_1(Na)$，原因是Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子。
$I_1(Be)＞I_1(B)＞I_1(Li)$，原因是Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加，Be为$1s^{2}2s^{2}$全满稳定结构，第一电离能最大，与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大。
(2) 元素铜与镍的第二电离能分别为$I_{Cu}=1958kJ·mol^{-1}$，$I_{Ni}=1753kJ·mol^{-1}$，$I_{Cu}＞I_{Ni}$的原因是铜失去的是全充满的$3d^{10}$电子，镍失去的是$4s$电子。
(3) 根据元素周期律，原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于(均填“大于”或“小于”)As。

答案： 5.
(1)Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子 Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加，Be为$1s^{2}2s^{2}$全满稳定结构，第一电离能最大，与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大
(2)铜失去的是全充满的$3d^{10}$电子，镍失去的是$4s$电子
(3)大于 小于

6. 根据信息回答下列问题：
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

(1) 通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：0.9～1.5。
(2) 请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小。
(3) 推测$AlF_3$、$AlCl_3$、$AlBr_3$是离子化合物还是共价化合物：
$AlF_3$离子化合物，$AlCl_3$共价化合物，$AlBr_3$共价化合物。
(4) 在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显负(填“正”或“负”)价，理由是Cl的电负性大于P，Cl对键合电子的吸引能力强。

答案： 6.
(1)0.9～1.5
(2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小
(3)离子化合物 共价化合物 共价化合物
(4)负 Cl的电负性大于P，Cl对键合电子的吸引能力强