《2025年探究与训练九年级化学全一册沪教版河北专版》

4. 中和反应在生产生活中有着广泛的应用,请结合中和反应的原理回答下列问题。
(1)可用熟石灰中和硫酸厂的污水中的硫酸,化学方程式：______。
(2)病人服用含氢氧化铝的胃药后,在胃部发生反应的化学方程式：______。
(3)使用洁厕灵(主要成分为盐酸)可清理水管中的水垢(主要成分之一为氢氧化镁),其反应原理为：______

答案： （1）Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄↓+2H₂O （2）Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O （3）Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

5. 为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应,某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌,他们通过溶液颜色的变化,得出氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为______；该反应的化学方程式为______；反应过程中溶液的pH______(选填“变大”“不变”或“变小”)。

答案： 由红色变为无色 HCl+NaOH=NaCl+H₂O 变小

6. 为测定某盐酸的质量分数,往20g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸,加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如右图所示。

(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为______。
(2)当滴加盐酸到图像中D点时,烧杯中溶液的溶质是______(填化学式)。
(3)该盐酸中溶质质量分数为______。

答案： （1）8g （2）NaCl、HCl （3）29.2%

7. 下列做法应用了中和反应的是( )。

A.用生石灰作食品干燥剂
B.用纯碱去除油污
C.用氢氧化钠溶液“洗涤”石油产品,去除残余的硫酸
D.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水

答案： C

8. 已知常温下$Ca(OH)_2$溶解度为0.17g。为检测某生石灰样品中钙元素含量,某化学小组进行了如下实验。
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中,向其中加入200mL蒸馏水,充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时,锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算,消耗稀盐酸中的HCl 0.73g。
下列说法正确的是( )。

A.步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B.滴加盐酸后红色褪去,溶液溶质为氯化钠
C.该样品中钙元素的质量分数为66.7%
D.步骤2中化学方程式为$2HCl+CaO= CaCl_2+H_2O$

答案： C