《2025年探究与训练九年级化学全一册沪教版河北专版》

11. 硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性,做了如下一些实验。请结合有关实验,按要求回答下列问题。
(1) 在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其____性。
(2) 探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的浓硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL 98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如下图:

① 稀释浓硫酸配制63.3%的硫酸时,应将____缓缓地注入盛有____的烧杯中并不断搅拌。
② 由上图曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)
____、
____。

答案： （1）吸水 （2）① 浓硫酸 水 ② 浓硫酸和一定浓度以上的硫酸都具有吸水性;98%的浓硫酸吸水能力比浓度略小的浓硫酸强(吸水速度快、吸水量大);开始两者吸水速度差异比较大,随着时间的推移吸水速度越来越接近,吸水能力越来越弱;一定浓度以上的浓硫酸浓度相对越小,吸水性越弱（合理即可）

1. 酸可与某些活泼金属发生反应。
① $Fe+$____$HCl= $____$+$____$\uparrow$。
② $Zn+H_{2}SO_{4}$(稀)$=$____$+$____$\uparrow$,该反应用于实验室制取____气体。

答案： ① $2$；$FeCl_2$；$H_2$
② $ZnSO_4$；$H_2$；氢气

2. 酸可与某些金属氧化物反应。
① $Fe_{2}O_{3}+$____$HCl= $____$+$____。
② $Fe_{2}O_{3}+$____$H_{2}SO_{4}$(稀)$=$____$+$____。

答案： ① 6，$2FeCl_3$，$3H_2O$
② 3，$Fe_2(SO_4)_3$，$3H_2O$