《2025年名校课堂九年级化学全一册人教版云南专版》

11. 下列说法正确的是(C)

A.铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定
B.铜和稀盐酸反应后溶液呈蓝色
C.合金的硬度一般比其各成分金属的大
D.向钢中加入盐酸，反应的化学方程式为$2Fe+6HCl=2FeCl_3+3H_2\uparrow$

答案： C

12. 新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，稍加热即可剧烈燃烧。如图所示的是纳米铁粉燃烧的实验，下列说法正确的是(B)

A.激光手电照射使纳米铁粉的着火点升高
B.水可以防止生成物溅落炸裂瓶底
C.铁粉燃烧的过程中气球会变小
D.纳米铁粉燃烧会生成$Fe_2O_3$

答案： B

13. 新考向 数字化实验 小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是(D)

A.反应结束后二者产生氢气的体积相等
B.曲线①和②压强的变化说明镁片和铝片与稀盐酸反应的过程中都放出热量
C.反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg
D.$AB$段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小

答案： D

14. [教材习题改编]镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序是镁＞铁＞锌。如果反应后各生成氢气30g，需要三种金属的质量由多到少的顺序是 。锌＞铁＞镁

答案： 镁＞铁＞锌 锌＞铁＞镁

15. 学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。

请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的质量是0.4g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失）

答案：
(1)0.4
(2)解:设混合物中铁粉的质量为x。
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.4 g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4\ g}$ x=11.2 g
混合物中铜粉的质量为30 g-11.2 g=18.8 g
答:上述实验回收铜粉的质量为18.8 g。

16. 科学思维 对比分析 下表为某核心期刊刊文中氢气制取对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。下列不能由实验得出的结论是(B)


A.Zn是金属活动性顺序中氢前面的金属
B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C.增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气

答案： B