《2025年5年高考3年模拟高中化学选择性必修第三册苏教版》

6.某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷,并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表:

Ⅰ.溴乙烷的制备
反应原理如下:
$H₂SO₄ + NaBr \xrightarrow{微沸} NaHSO₄ + HBr↑$
$CH₃CH₂OH + HBr \xrightarrow{加热} CH₃CH₂Br + H₂O$
实验装置如图(加热装置、夹持装置均省略):

(1)图甲中仪器 B 的名称为 球形冷凝管,作用为 冷凝回流，提高反应物利用率。
(2)图甲中 A 加热温度过高、浓硫酸的浓度过大,均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色,原因是 A 中发生了副反应生成了 Br₂;F 连接导管通入稀 NaOH 溶液中,其目的主要是吸收 SO₂、Br₂、HBr 等尾气防止污染空气。
Ⅱ.溴乙烷性质的探究
用如图所示实验装置验证溴乙烷的性质:

(3)在乙中试管内加入 10 mL 6 mol·L⁻¹ NaOH 溶液和 2 mL 溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热。该过程中反应的化学方程式为 CH₃CH₂Br+NaOH$\xrightarrow[△]{H_2O}$CH₃CH₂OH+NaBr。
(4)若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成 NaOH 的乙醇溶液,为证明产物为乙烯,将生成的气体通入图丙所示装置。a 试管中水的作用是 吸收乙醇;若无 a 试管,将生成的气体直接通入 b 试管中,则 b 中的试剂可以为 溴水(或Br₂的CCl₄溶液)。

答案： 6.答案
(1)球形冷凝管 冷凝回流，提高反应物利用率
(2)Br₂ SO₂、Br₂、HBr
(3)CH₃CH₂Br+NaOH$\xrightarrow[△]{H_2O}$CH₃CH₂OH+NaBr
(4)吸收乙醇 溴水(或Br₂的CCl₄溶液)
解析
(1)图甲中利用浓硫酸与溴化钠反应生成的HBr与乙醇作用制取溴乙烷，由于乙醇易挥发，为减少损失，需对蒸气进行冷凝回流，仪器B的名称是球形冷凝管，其作用为冷凝回流，提高反应物利用率。
(2)粗产品呈橙色，表明粗产品中混有Br₂，则说明Br⁻被浓硫酸氧化，即A中发生副反应生成了Br₂；浓硫酸被Br⁻还原，生成SO₂，F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO₂、Br₂、HBr等尾气，防止污染空气。
(3)在乙中试管内加入10mL6mol·L⁻¹NaOH溶液和2mL溴乙烷，水浴加热，溴乙烷发生水解反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH₃CH₂Br+NaOH$\xrightarrow[△]{H_2O}$CH₃CH₂OH+NaBr。