《2025年5年高考3年模拟高中化学选择性必修第三册苏教版》

7.绿原酸具有抗病毒、降血压、抗氧化等作用。利用乙醚、$95\%$乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进一步提取绿原酸的流程如下：

已知:常温下,绿原酸难溶于水,易溶于乙醚等有机溶剂。
下列说法错误的是
(B)

A.从“提取液”获取“有机层”的操作为萃取、分液
B.减压蒸馏时选用球形冷凝管
C.过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D.绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯

答案： 7.B 由流程可知，乙酸乙酯作萃取剂，从“提取液”得到“有机层”的实验操作为萃取、分液，A正确；减压蒸馏时若选用球形冷凝管，会有一部分馏分经冷凝后滞留在冷凝管中，而不能进入接收器中，B错误；过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；常温下绿原酸难溶于水，由流程中温水浸膏可推测绿原酸在温水中的溶解度较大，因此可利用重结晶的方法进一步提纯，D正确。

8.(2023上海徐汇期中)Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置,请根据装置回答问题：
(1)A装置搭建存在不合理之处,请纠正：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。
(2)现有$I_{2}$(沸点:$184.3\ {℃}$)的$CCl_{4}$(沸点:$76.75\ {℃}$)溶液,应选用蒸馏法(填方法名称)分离出两种物质。
(3)在使用C装置进行化学实验操作前,应先检查分液漏斗是否漏液，分液时拧动活塞,发现液体无法顺利流下,可能是因为未打开上口玻璃塞，漏斗内外的气压不平衡。
Ⅱ.工业盐是化学工业的基本原料之一,主要成分有$NaCl$、$NaNO_{2}$等,其中$NaNO_{2}$有毒。因工业盐外观与普通食盐无明显差异,误食会造成中毒。某同学设计如下实验方案,提纯工业盐中的$NaCl$。

$NaCl$与$NaNO_{2}$溶解度随温度变化曲线示意图
(4)根据所提供$NaCl$与$NaNO_{2}$的相关信息,补全合理的实验流程:取样→溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→洗涤→烘干。
(5)在洗涤流程中,为验证洗涤是否充分,该同学购买了市售亚硝酸盐检测试纸,亚硝酸盐溶液可使试纸显紫红色,请具体描述验证洗涤是否充分的实验操作：取最后一次洗涤后的滤液，用玻璃棒蘸取滤液，滴到亚硝酸盐检测试纸上，观察试纸变色情况，若试纸不变色，则洗涤充分，若试纸变为紫红色，则洗涤不充分。

答案： 8.答案
(1)温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处
(2)蒸馏
(3)检查分液漏斗是否漏液 未打开上口玻璃塞，漏斗内外的气压不平衡
(4)蒸发浓缩→趁热过滤
(5)取最后一次洗涤后的滤液，用玻璃棒蘸取滤液，滴到亚硝酸盐检测试纸上，观察试纸变色情况，若试纸不变色，则洗涤充分，若试纸变为紫红色，则洗涤不充分
解析
(1)蒸馏时，温度计的作用是测量馏分的温度，则温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。
(2)CCl₄和I₂互溶且沸点相差较大，则可以用蒸馏的方法分离二者。
(3)用分液漏斗进行萃取时要充分振荡，且装置的密闭性要强，所以在使用它进行化学实验操作前，应先检查分液漏斗是否漏液；分液时，先打开上口的玻璃塞，以平衡漏斗内外的气压，才能保证漏斗中的液体顺利流出，即分液时拧动活塞，发现液体无法顺利流下，其原因可能是未打开上口的玻璃塞，使漏斗内外的气压不平衡。
(4)根据所提供NaCl与NaNO₂的相关信息得，NaCl的溶解度随温度变化很小，而NaNO₂的溶解度随温度变化较大，则可以采用重结晶的方法提纯工业盐中的NaCl，实验流程为取样→溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→洗涤→烘干。