《2025年练就优等生课后提分攻略九年级化学全一册人教版》

海水晒盐工业流程中，得到的粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和$CaCl_{2}$、$MgCl_{2}$等可溶性杂质。课外小组的同学想从粗盐中获取比较纯净的氯化钠，据此总结归纳混合物分离和提纯的一般思路和方法。
实验一：粗盐初步提纯
(1)思路分析：
①寻找性质差异点：粗盐的主要成分氯化钠易溶于水，杂质成分泥沙难溶于水，二者在溶解性上差异较大。
②选择分离和提纯的核心方法：依据使要分离的物质与其他物质处于不同的状态，采用溶解操作将氯化钠变为溶液(液体)，泥沙依然是固体，再选择过滤操作将固体泥沙和氯化钠溶液分离，最后再利用蒸发操作将氯化钠溶液中的水变为气体，与固体氯化钠分离。
(2)实验操作：
①去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如图11-83-1所示。正确操作顺序是Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ(填序号)。

②操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
③下列说法不正确的有BD(填字母)。
A. 操作Ⅰ利用了氯化钠易溶于水的性质
B. 操作Ⅲ得到的滤液为纯净物
C. 滤液仍浑浊，可能是液面高于滤纸边缘
D. 操作Ⅱ中应等蒸发皿中的水分全部蒸干再停止加热
(3)误差分析：实验结束后，得到的数据如下。
①计算精盐的产率为85%。
②若结果偏低，可能的原因有BD(填字母)。
A. 过滤时滤纸有破损
B. 蒸发时没有用玻璃棒搅拌
C. 蒸发后所得精盐很潮湿
D. 溶解时加入的水量不足
实验二：提纯氯化钠
(4)除去$NaCl$中含有的$CaCl_{2}$、$MgCl_{2}$等可溶性杂质。
①为除去$CaCl_{2}$可加入过量的$\mathrm{Na_2CO_3}$（填化学符号，下同）溶液，将杂质离子$Ca^{2+}$转化为不溶性沉淀$\mathrm{CaCO_3}$，同时又引入了新的杂质离子$\mathrm{CO_3^{2-}}$。
②为除去$MgCl_{2}$可加入过量的$\mathrm{NaOH}$溶液，将杂质离子$Mg^{2+}$转化为不溶性沉淀$\mathrm{Mg(OH)_2}$，同时又引入了新的杂质离子$\mathrm{OH^-}$。
③选择过滤操作将固体沉淀从溶液中分离出去。
④为了除去两种新引入的离子，可加入适量稀盐酸。
⑤利用蒸发操作将水变为气态，与固态氯化钠分离，从而得到较纯净的氯化钠。
反思：上述操作中，步骤①和②顺序可以颠倒，但③和④顺序不能颠倒，理由是若先加入稀盐酸，会与生成的碳酸钙和氢氧化镁两种沉淀反应，生成可溶的镁离子和钙离子，重新引入杂质（合理即可）。

答案： 题组 083 粗盐中难溶性杂质的去除
（学生必做实验 8）
(1)①难 溶解 ②溶解 过滤 蒸发
(2)①Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ ②搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ③BD
(3)①85% ②BD
(4)①$\mathrm{Na_2CO_3}$ $\mathrm{CaCO_3}$ $\mathrm{CO_3^{2-}}$ ②$\mathrm{NaOH}$ $\mathrm{Mg(OH)_2}$ $\mathrm{OH^-}$ ③过滤 ④稀盐酸
反思：若先加入稀盐酸，会与生成的碳酸钙和氢氧化镁两种沉淀反应，生成可溶的镁离子和钙离子，重新引入杂质（合理即可）