《2025年练就优等生课后提分攻略九年级化学全一册人教版》

03 向盛有$100\ g$稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据如下表。

请计算：(1)共生成二氧化碳8.8$ g$。
(2)所用石灰石中碳酸钙的质量分数(结果精确到$0.1\%$)。 题组35-3

答案：
(1)8.8
(2)解：加入15g石灰石时生成二氧化碳的质量为100g + 15g - 109.5g = 5.5g，设15g石灰石中碳酸钙的质量为x。
$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \longrightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$
$100$ $44$
$x$ $5.5g$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{5.5g}$ $x = 12.5g$
所用石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{12.5g}{15g} × 100\% \approx 83.3\%$
答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数约为83.3%。

04 [陕西中考] 学习小组同学利用如图5-35-3所示实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉(铁与稀硫酸反应的化学方程式为$ Fe + H_2 SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow$，铜不与稀硫酸反应)。
(1)反应生成氢气的质量是0.4$ g$。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量(忽略回收过程中铜粉的损失)。
(3)上述实验所用稀硫酸中硫酸的质量分数不可能(填“可能”或“不可能”)是$15\%$。 题组35-4

答案：
(1)0.4
(2)解：设混合物中铁粉的质量为x。
$\mathrm{Fe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow}$
$56$ $2$
$x$ $0.4g$
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$ $x = 11.2g$
该混合物中铜粉的质量为30g - 11.2g = 18.8g
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。
(3)不可能
[解析]
(3)设实验消耗硫酸的质量为y。
$\mathrm{Fe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow}$
$98$ $2$
$y$ $0.4g$
$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.4g}$ $y = 19.6g$
所用稀硫酸中硫酸的质量分数至少为$\frac{19.6g}{100g} × 100\% = 19.6\%$，
故所用稀硫酸中硫酸的质量分数不可能是15%。