《2025年练就优等生课后提分攻略九年级化学全一册人教版》

化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展了实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。

(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴入稀盐酸后，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应(合理即可)。
用玻璃棒不断搅拌的作用是加快反应速率，使反应更充分。
反应后溶液中一定含有的粒子是$ Na^+$、$ Cl^-$(不考虑酚酞和水)。
(2)利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定注射器活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管内液体的液面左低右高，部分同学由此认为氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，也能使 U 形管内液体的液面左低右高(装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计)，该同学认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的，实验需要的试剂及用量为5 mL 水和 0.5 g 氢氧化钠固体。
(3)借助酸或碱的性质证明$H^{+}$或$OH^{-}$的消失。
①在少量稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液，然后在混合后的溶液中加入锌粒，若观察到无气泡产生，证明$H^{+}$已消失。
②取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列现象能说明两者恰好完全反应的是 (C)
A. 加入氢氧化铜固体形成蓝色溶液
B. 加入镁粉，没有气体生成
C. 测得该溶液的$ pH=7$
D. 滴入酚酞溶液，溶液显红色

答案： 题组 065 设计实验证明无现象化学反应的发生之酸与碱的反应
(1) 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴入稀盐酸后，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应(合理即可) 加快反应速率，使反应更充分 $ Na^+$、$ Cl^-$
(2) 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，也能使 U 形管内液体的液面左低右高 5 mL 水和 0.5 g 氢氧化钠固体
(3)①无气泡产生 ②C
[解析]
(3) ②稀盐酸能与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，故加入氢氧化铜固体形成蓝色溶液，说明仍含有盐酸，不能说明两者恰好完全反应；稀盐酸能与镁粉反应生成氯化镁和氢气，加入镁粉没有气体生成，说明没有盐酸，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量；中性溶液的 pH=7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，若该溶液的 pH=7，则说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液均不变色，滴入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性，则溶液中含有氢氧化钠，不能说明两者恰好完全反应。