《2026年金考卷中考试题汇编45套化学山东专版》

26.(11分)铁是日常生活中应用最广泛的金属。
(1)铁的认识:铁块可以拉成铁丝是利用铁的延展性。生铁和钢都属于合金(选填“金属单质”或“合金”)。
(2)铁的冶炼:赤铁矿的主要成分为氧化铁,请写出用一氧化碳还原赤铁矿发生反应的化学方程式:$\mathrm{Fe_2O_3+3CO\xlongequal{高温}2Fe+3CO_2}$。
(3)铁的锈蚀:为探究铁制品锈蚀的条件,兴趣小组同学设计如下实验。

①一周后,观察 A、B、C 中的铁钉,只有 A 中的铁钉出现了明显锈蚀现象,由此得出铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。
②取出生锈的铁钉,将其放置在稀盐酸中,一段时间后发现溶液变黄,铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是$\mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow}$(用化学方程式表示)。
(4)金属的回收:现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银),化学兴趣小组欲回收其中的铜,设计并进行了如下实验。

已知:Cu + 2FeCl₃ ══ CuCl₂ + 2FeCl₂;Ag + FeCl₃ ══ AgCl + FeCl₂。
①溶液 A 中的溶质是$\mathrm{FeSO_4}$、$\mathrm{H_2SO_4}$(填化学式)。
②滤渣 B 的成分是$\mathrm{AgCl}$(填化学式)。
③写出步骤4中反应的化学方程式:$\mathrm{Fe+CuCl_2=FeCl_2+Cu}$。

答案： 26
(1)延展性 合金
(2)$\mathrm{Fe_2O_3+3CO\xlongequal{高温}2Fe+3CO_2}$
(3)①与水和氧气同时接触
②$\mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow}$ ③$\mathrm{Fe+CuCl_2=FeCl_2+Cu}$
【解题思路】
(3)①对比A、B可知，铁钉锈蚀需要与氧气接触；对比A、C可知，铁钉锈蚀需要与水接触；综上所述，该实验能得出铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。②将生锈的铁钉放置在稀盐酸中，根据题述实验现象知发生两个反应：$\mathrm{Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O}$、$\mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow}$，产生气泡的反应是后者。
(4)①向废铜料(含有金属铜及少量铁和银)粉末中加入过量稀硫酸，铜、银与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣A的成分为铜、银，溶液A中的溶质为$\mathrm{FeSO_4}$、$\mathrm{H_2SO_4}$。②向滤渣A中加入适量$\mathrm{FeCl_3}$溶液，发生反应$\mathrm{Cu+2FeCl_3=CuCl_2+2FeCl_2}$、$\mathrm{Ag+FeCl_3=AgCl+FeCl_2}$，则滤渣B的成分为$\mathrm{AgCl}$。③由②的分析可知，向滤渣A中加入适量$\mathrm{FeCl_3}$溶液，反应后溶液中的溶质是氯化亚铁和氯化铜，此时加入适量试剂X，得到氯化亚铁和铜，则试剂X为铁，反应的化学方程式为$\mathrm{Fe+CuCl_2=FeCl_2+Cu}$。

27.(6分)某复习课上兴趣小组同学设计如图所示实验探究酸碱盐的性质。请你回答下列问题。

(1)组装好实验装置后,首先检查装置 A 的气密性良好。将稀盐酸全部推入锥形瓶中,固体全部溶解,得到无色透明溶液,还可以观察到 A 装置中的实验现象有有气泡产生,
写出装置 B 中发生反应的化学方程式:$\mathrm{CO_2+2NaOH=Na_2CO_3+H_2O}$。
(2)待反应完全结束后,冷却至常温常压下,向上拉注射器活塞,发现装置 A 中产生白色沉淀。此时 A 装置中可能含有的阳离子是$\mathrm{Ca^{2+}}$(填离子符号),写出产生白色沉淀的化学方程式:$\mathrm{CaCl_2+Na_2CO_3=CaCO_3\downarrow+2NaCl}$。

答案： 27
(1)有气泡产生 $\mathrm{CO_2+2NaOH=Na_2CO_3+H_2O}$
(2)$\mathrm{Ca^{2+}}$ $\mathrm{CaCl_2+Na_2CO_3=CaCO_3\downarrow+2NaCl}$
【解题思路】
(2)待反应完全结束后，冷却至常温常压下，向上拉注射器活塞，B中的溶液进入A中，与A中的物质反应生成白色沉淀，则说明A中的稀盐酸完全反应，B中生成的碳酸钠与A中氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠($\mathrm{CaCl_2+Na_2CO_3=CaCO_3\downarrow+2NaCl}$)，则此时A装置中一定含有钠离子，可能含有钙离子($\mathrm{Ca^{2+}}$)。