《2026年金考卷中考试题汇编45套化学山东专版》

20. (14分)碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，其用途广泛，是工业生产中的重要物质。
(1)《天工开物》中曾记载“煤饼烧石成灰”，是利用石灰石制取生石灰：“成质之后，入水永劫不坏……每煤饼一层叠石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之……火力到后，烧酥石性……以水沃之，亦自解散”。
①“灼火燔之”与《石灰吟》中的哪一句相符？B(填选项序号)。
A. 千锤万凿出深山
B. 烈火焚烧若等闲
C. 粉骨碎身浑不怕
D. 要留清白在人间
②生石灰遇水能生成熟石灰，下列关于熟石灰的用途不正确的是C(填选项序号)。
A. 改良酸性土壤
B. 用作建筑材料
C. 中和胃酸过多
D. 处理工业废气
(2)在现代工业生产中，可以用石灰石生产牙膏中常用的摩擦剂——轻质碳酸钙粉末。如图1是主要工艺流程示意图，请回答下列问题。

①工业制备中“步骤Ⅱ”用“过筛”工艺进行，目的是拦截大于(选填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
②步骤Ⅲ反应的化学方程式为Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O。
(3)小丹同学欲通过实验方法测定某生石灰样品中杂质的含量(杂质为CaCO₃)，进行如图2实验。
步骤Ⅰ：取4.8g该生石灰样品放入烧杯中，加入50g水充分溶解。
步骤Ⅱ：将40g稀盐酸分8次加入烧杯中，每次加入5g，同时记录烧杯及所盛物质质量的变化。

记录数据如下：

依据实验数据绘制相关曲线，如图3所示。
①实验过程中溶质为CaCl₂和HCl的点为C(选填坐标曲线中的“A”“B”或“C”之一)点。
②B点时，所得溶液中溶质质量为7.8(最终结果精确到0.1)g。
③计算样品中碳酸钙的质量分数(最终结果精确到0.1%)。

答案： 20
(1)①B ②C
(2)①大于 ②Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
(3)①C ②7.8
③解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 44
x 0.88g
$\frac{100}{44} = \frac{x}{0.88g}$
x = 2g
样品中碳酸钙的质量分数约为$\frac{2g}{4.8g}×100% ≈ 41.7%。$
答：样品中碳酸钙的质量分数约为41.7%。
【解题思路】
(1)②熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
(2)在步骤II的“过筛”中，颗粒大于筛孔直径的物质将被拦截(分离出杂质)，而颗粒小于筛孔直径的物质则成为X(石灰浆，主要成分是氢氧化钙)。步骤I中煅烧石灰石生成CaO(固体)和CO₂(气体)，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂与CO₂反应后生成CaCO₃沉淀和H₂O。
(3)①所得溶液中溶质为CaCl₂和HCl，说明反应已结束，盐酸过量，则应为C点。②B点时，反应恰好完全进行，此时溶液中的溶质只有CaCl₂，设稀盐酸的质量分数为a，则有
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
73 44
(35g - 25g)×a 0.88g
$\frac{73}{44} = \frac{(35g - 25g)×a}{0.88g}$
a = 14.6%。
根据氯元素守恒可得关系：2HCl～CaCl₂，
设B点时，所得溶液中溶质质量为b。
2HCl～CaCl₂
73 111
35g×14.6% b
$\frac{35g×14.6%}{73} = \frac{b}{111}$
b ≈ 7.8g。