《2026年金考卷中考试题汇编45套化学山东专版》

19. （14分）（1）生活中，我们经常见到银白色的“锡纸”，小明对其成分、性质及用途产生兴趣，经查阅资料得知，“锡纸”实际上是铝箔纸。小明欲通过实验证明“锡纸”的主要成分是铝而不是锡，进行以下实验。取一片“锡纸”剪成两片，分别放入两支试管中：
①向第一支试管中加入氯化亚铁溶液，一段时间后观察到溶液由浅绿色变无色，“锡纸”表面有黑色固体析出，说明“锡纸”是铝而非锡。
②向第二支试管中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，发生置换反应的化学方程式为2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑。
（2）已知铝、锡均为银白色金属，具有金属光泽。铝与浓硫酸在常温下会发生钝化反应（金属与强氧化性酸接触时，表面迅速生成一层致密、稳定的氧化膜，阻止酸与金属继续反应的现象）失去金属光泽，而锡与浓硫酸常温下不反应。若将“锡纸”和锡片表面打磨，分别浸入浓硫酸中，可观察到的现象是B（填选项序号）。
A. 两者均无明显现象
B. “锡纸”表面失去金属光泽，锡片无变化
C. “锡纸”表面产生大量气泡，锡片无变化
D. 两者表面均产生大量气泡
(3)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。下列有关判断中，正确的是D(填选项序号)。
A. 滤渣的质量一定大于加入锌粉的质量
B. 滤液中一定大量含有的金属离子有Zn²⁺、Cu²⁺、Ag⁺
C. 向滤渣中加入稀盐酸能产生大量气泡
D. 滤渣中确定存在的金属单质只有银
（4）在实验室中有一固体样品A，其中可能含Cu、Fe₂O₃、FeCl₃、NH₄Cl四种物质中的一种或多种，另有一固体样品B，其中含有NaCl、NaNO₃、CuSO₄、NH₄NO₃四种物质中的三种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和产生的现象做出判断，填写以下空白：

①沉淀I的化学式是Cu(OH)₂。
②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + Cu(NO₃)₂。
③无色滤液H中一定大量存在的阳离子是K⁺、Na⁺(填离子符号)。
④为了确定红色固体C的组成，可以选择的物质有BD(填选项序号)。
A. 水
B. 盐酸
C. 氢氧化钠溶液
D. 硝酸银溶液
⑤根据上述实验白色固体B中无法确定的物质是NaCl、NaNO₃。请你通过无色溶液H进行实验，判断白色固体B的组成，写出你的实验过程：取溶液H，先加足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则白色固体B的组成为NaCl、CuSO₄、NH₄NO₃，若不产生白色沉淀，则白色固体B的组成为NaNO₃、CuSO₄、NH₄NO₃(合理即可)。

答案： 19（1）①溶液由浅绿色变无色，“锡纸”表面有黑色固体析出
②有气泡产生 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
（2）B
(3)D
（4）①Cu(OH)₂
②CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + Cu(NO₃)₂
③K⁺、Na⁺ ④BD
⑤NaCl、NaNO₃ 取溶液H，先加足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则白色固体B的组成为NaCl、CuSO₄、NH₄NO₃，若不产生白色沉淀，则白色固体B的组成为NaNO₃、CuSO₄、NH₄NO₃(合理即可)
【解题思路】
(1)①在金属活动性顺序中铝排在铁前面，能把铁从亚铁盐溶液中置换出来，而锡的金属活动性比铁弱，不能发生此反应，向第一支试管中加入氯化亚铁溶液，铝与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，一段时间后观察到溶液由浅绿色变无色，“锡纸”表面有黑色固体析出，说明“锡纸”是铝而非锡。
(2)由题可知，铝与浓硫酸在常温下会发生钝化反应失去金属光泽，而锡与浓硫酸常温下不反应，将“锡纸”和锡片表面打磨，分别浸入浓硫酸中，可观察到的现象是“锡纸”(铝)会因钝化失去金属光泽，锡片无变化。
(3)A(✖)滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有Cu²⁺，锌与硝酸银、硝酸铜反应都会生成锌离子，硝酸银可能完全反应，也可能有剩余，所以滤液中一定大量含有的金属离子有Zn²⁺、Cu²⁺，不一定有Ag⁺。
B(✖)滤液为蓝色，说明锌没有剩余，滤渣中一定没有锌，向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生。
C(✖)滤液为蓝色，说明锌没有剩余，滤渣中一定没有锌。
D(✓)滤渣中一定有银，可能有铜，则滤渣中确定存在的金属单质只有银。
(4)①固体样品B中的物质与加入的硝酸钡溶液反应产生沉淀F，样品B中含有NaCl、NaNO₃、CuSO₄、NH₄NO₃四种物质中的三种，只有CuSO₄与Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₄沉淀和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，则沉淀I的化学式是Cu(OH)₂。②步骤II中发生的反应是CuSO₄与Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₄沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + Cu(NO₃)₂。③溶液D和溶液E混合反应后，产生气体NH₃，说明溶液D中有KOH，溶液E中有NH₄NO₃，溶液E中还含有NaCl、NaNO₃中的一种物质，则反应后溶液H中一定大量存在的阳离子有K⁺、Na⁺。
④A(不能确定)水不能与Cu、Fe₂O₃反应，无法确定其组成。
B(可以确定)加入足量稀盐酸，盐酸与Fe₂O₃反应生成FeCl₃，其溶液呈黄色，铜和盐酸不反应。若固体全部溶解、溶液变黄，说明固体C为Fe₂O₃；若无明显现象，则固体C为Cu；若固体部分溶解、溶液变黄，则固体C为Cu、Fe₂O₃的混合物。可以确定其组成。
C(不能确定)氢氧化钠溶液不能与Cu和Fe₂O₃反应，无法确定其组成。
D(可以确定)铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，氧化铁和硝酸银不反应，根据现象能确定其组成。
⑤白色固体B中含有的物质有三种，通过前面的实验分析无法确定NaCl、NaNO₃是否存在，判断固体B组成的方法是取溶液H，先加足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体B的组成为NaCl、CuSO₄、NH₄NO₃，若不产生白色沉淀，则固体B的组成为NaNO₃、CuSO₄、NH₄NO₃。