《2026年金考卷中考试题汇编45套化学山东专版》

15. （11分）钙片中的化学
Ⅰ. 科学食用钙片
某品牌钙片标签上部分内容如图所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。

(1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为0.8g。
(2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为$\mathrm{CaCO_3+2HCl\xlongequal{}CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow}$。
（3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。
试剂：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸

Ⅱ. 动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图1所示装置和未知浓度的

稀

盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，CO₂的密度约为1.96 g/L）。

（4）为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度。
（5）小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。
连接仪器并检查装置气密性；称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，关闭活塞，记录注射器示数；根据实验数据进行计算。
（6）确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图2所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。

溶液X中的溶质是$\mathrm{Ca(OH)_2}$（填化学式）；废液Y中溶质的成分可能是$\mathrm{NaOH}$;$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{Ca(OH)_2}$;$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{Na_2CO_3}$（有几种情况写几种）。

答案： 15
(1)0.8
(2)$\mathrm{CaCO_3+2HCl\xlongequal{}CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow}$
(3)
实验方案：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象。
实验现象：研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快。
实验结论：钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
(4)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度
(5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，关闭活塞，记录注射器示数
(6)$\mathrm{Ca(OH)_2}$ $\mathrm{NaOH}$;$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{Ca(OH)_2}$;$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{Na_2CO_3}$
【解题思路】
(1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为$1.25\mathrm{g}×2×80\%×(\frac{40}{100}×100\%)=0.8\mathrm{g}$。
(5)检查装置气密性后，称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，关闭活塞，记录注射器读数，根据注射器移动的体积可知产生的二氧化碳的体积。
(6)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则溶液X中的溶质为$\mathrm{Ca(OH)_2}$;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应时，废液Y中溶质的成分为$\mathrm{NaOH}$;若氢氧化钙过量，则废液Y中溶质的成分为$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{Ca(OH)_2}$;若碳酸钠过量，则废液Y中溶质的成分为$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{Na_2CO_3}$。