《2026年金考卷中考试题汇编45套化学山东专版》

15. 已知某果蔬清洗盐配料为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。小红欲探究其配料中各成分含量，进行实验并收集数据如下：称取清洗盐样品56g，100℃持续加热至质量不再改变，所得固体加入200g水中充分溶解，继续加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，再次称量，所得溶液质量为348.5g。下列有关说法中，正确的是(CD)

A.上述实验过程中生成CO₂的总质量为4.4g
B.样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53:42
C.样品中氯化钠的含量约为75.5%
D.最终所得溶液中的溶质质量为54g

答案： 15CD A(✖)100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质氯化氢的质量为100g×7.3% = 7.3g，设碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z，则有：
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
106 73 117 44
z 7.3g y x
$\frac{73}{44} = \frac{7.3g}{x}，$$\frac{73}{117} = \frac{7.3g}{y}，$$\frac{106}{73} = \frac{z}{7.3g}$
解得x = 4.4g，y = 11.7g，z = 10.6g。即碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量为4.4g，由于样品中的碳酸氢钠受热分解也会生成二氧化碳，所以上述实验过程中生成CO₂的总质量大于4.4g。
B(✖)根据质量守恒定律可知，100℃持续加热至质量不再改变时减轻的质量为56g - (348.5g + 4.4g - 100g - 200g) = 3.1g，减轻的质量就是碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和水的质量，即二氧化碳和水的质量为3.1g，设原混合物中碳酸氢钠的质量为m，其受热分解生成的Na₂CO₃的质量为n，则有
$2NaHCO₃ \stackrel{△}{=} Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O$
168 106 44 + 18 = 62
m n 3.1g
$\frac{168}{62} = \frac{m}{3.1g}，$$\frac{106}{62} = \frac{n}{3.1g}$
解得m = 8.4g，n = 5.3g。即原混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g，则原混合物中碳酸钠的质量为10.6g - 5.3g = 5.3g，样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为5.3g:8.4g = 53:84。
C、D(✓)根据质量守恒定律可知，原混合物中氯化钠的质量为56g - 5.3g - 8.4g = 42.3g，最终所得溶液中的溶质质量为42.3g + 11.7g = 54g，样品中氯化钠的含量约为$\frac{42.3g}{56g}×100% ≈ 75.5%。$

16. (12分)化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
(1)按要求从氢氧化镁、氢气、二氧化硫、氯化铵中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可作燃料的气体单质H₂。
②一种能导致酸雨的氧化物SO₂。
③一种可用于治疗胃酸过多的碱Mg(OH)₂。
④一种能作氮肥的盐NH₄Cl。
(2)尿素[CO(NH₂)₂]是一种白色晶体，无味无臭，易溶于水，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是使用量较大的一种化学氮肥。
①尿素属于有机化合物(选填“混合物”“有机化合物”或“氧化物”之一)。
②尿素中质量分数最大的元素是氮元素(或N)。
③工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下能生成尿素和水，写出氨气中氮元素的化合价：NH₃，写出工业生产尿素的化学方程式：$2NH₃ + CO₂ \stackrel{一定条件}{=} CO(NH₂)₂ + H₂O$。
④尿素除用作氮肥外，还是重要的化工原料。工业上可用尿素[CO(NH₂)₂]和硼砂(Na₂B₄O₇)反应制备氮化硼(BN)，反应的原理为Na₂B₄O₇ + 2CO(NH₂)₂ === 4BN + Na₂O + 4X + 2CO₂↑。则X的化学式为H₂O。
(3)如图，若平均每个成年人每年呼出二氧化碳的质量约为275kg，种植一棵树每年可固碳(元素)约5kg，请估算一下，一个成年人每年呼出的二氧化碳，至少需要种植15(结果精确至1)棵树才能达到碳中和。如果改用石灰乳吸收同样质量的二氧化碳，理论上可以生成碳酸钙的质量为625(结果精确至1)kg。

答案： 16
(1)①H₂ ②SO₂ ③Mg(OH)₂ ④NH₄Cl
(2)①有机化合物 ②氮元素(或N)
$③NH₃ 2NH₃ + CO₂ \stackrel{一定条件}{=} CO(NH₂)₂ + H₂O ④H₂O$
(3)15 625
【解题思路】
(2)②尿素中C、O、N、H元素的质量比为12:16:(14×2):(1×4) = 12:16:28:4 = 3:4:7:1，氮元素的质量分数最大。③氨气(NH₃)中，氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正、负化合价代数和为0的原则有x + (+1)×3 = 0，解得x = -3。
(3)设生成碳酸钙的质量为y。
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
44 100
275kg y
$\frac{44}{100} = \frac{275kg}{y}$
y = 625kg。

17. 新情境 传统文化 (10分)中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)典籍里的智慧化学
①《汉书》记载“高奴，有洧(wěi)水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于不可再生(选填“可再生”或“不可再生”)资源。
②《裴注三国志》记载：“扬汤止沸，不如灭火去薪”，“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是清除可燃物。
③《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒，非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇(C₂H₅OH)，其中碳、氢元素的质量比为4:1(填最简整数比)。
④《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹(把液体盛出来)其水熬之，则成胆矾……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。写出铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。
(2)文物中的魅力化学
①《清明上河图》主要描绘了北宋都城汴京(今河南开封)的市井风貌与生活场景，市集中的铁器、铜器交易反映了当时的冶金技术。生铁(铁碳合金)属于C(填选项序号)。
A. 无机非金属材料
B. 有机高分子材料
C. 金属材料
D. 复合材料
②石青[主要成分为Cuₓ(CO₃)₂(OH)₂]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，Cuₓ(CO₃)₂(OH)₂中铜元素化合价为+2，则x = 3。
(3)科技中的多样化学
①用作测定文物年代的碳 - 14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变(选填“改变”或“不变”)。
②发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气具有化学性质不活泼(或化学性质稳定)的性质。
③“中国”一词最早的文字记载见于西周早期的青铜器何尊上的铭文(如图1)。三千多年后，中科院科学家以超真空扫描隧道仪，利用探针移动硅原子形成两个汉字——中国(如图2)。下列有关原子的说法中，错误的是C(填选项序号)。

A. 原子可以直接构成物质
B. 原子之间存在间隔
C. 所有的原子都是由质子、中子、电子构成的

答案： 17
(1)①不可再生 ②清除可燃物 ③4:1
④Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
(2)①C ②3
(3)①改变 ②化学性质不活泼(或化学性质稳定) ③C
【解题思路】
(1)③乙醇(C₂H₅OH)中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×6) = 24:6 = 4:1。
(2)①生铁是铁的合金，金属材料包括纯金属和合金，所以生铁属于金属材料。②Cu₂(CO₃)₂(OH)₂中，碳酸根显 - 2价，氢氧根显 - 1价，铜元素化合价为+2，根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得(+2)×2 + x + (-2)×2 + (-1)×2 = 0，解得x = +2。③A(✓)原子可以直接构成物质，例如铁由铁原子构成。
B(✓)原子之间存在间隔。
C(✖)不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，有一种氢原子中没有中子，只有一个质子和一个电子。
名师敲重点
归纳总结
初中常见化合价记忆口诀
1.常见元素化合价口诀
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳；
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。
2.常见原子团的化合价口诀
一价硝酸(NO₃⁻)氢氧根(OH⁻)，
二价硫酸(SO₄²⁻)碳酸(CO₃²⁻)根，
负三记住磷酸根(PO₄³⁻)，
正一的是铵根(NH₄⁺)。
【特别提醒】原子团的化合价在数值上与所带电荷数一致。