《2026年金考卷中考试题汇编45套化学山东专版》

22. (8分)硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿(主要成分是ZnCO₃，含有少量的Fe₂O₃和SiO₂等)制备硫酸锌的工艺流程如图1所示。

已知：SiO₂不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。
回答下列问题：
(1)菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
(2)实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(3)溶液A中含有的金属阳离子是Zn²⁺、Fe³⁺(用化学符号表示)。
(4)“转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式补充完整。
Zn + Fe₂(SO₄)₃ = ZnSO₄ + 2FeSO₄；Zn + FeSO₄ = ZnSO₄ + Fe。
(5)其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图2所示。溶液B经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到ZnSO₄·7H₂O。

(6)查阅资料知，$ZnSO_{4}· 7H_{2}O$在加热条件下发生反应$ZnSO_{4}· 7H_{2}O\xlongequal{\triangle}ZnSO_{4}· nH_{2}O+(7 - n)H_{2}O$，温度不同，产物不同。取$57.4g\ ZnSO_{4}· 7H_{2}O$，加热至一定温度，充分反应后固体质量为$35.8g$，则最终所得含锌产物的化学式是__________。（已知$ZnSO_{4}· 7H_{2}O$的相对分子质量为$287$）)

答案： 22
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)玻璃棒
(3)Zn²⁺、Fe³⁺
(4)Fe₂(SO₄)₃ 2FeSO₄
(5)冷却结晶
(6)ZnSO₄·H₂O
[解题思路]
(2)操作 I 中实现了固液分离，因此是过滤。实验室中进行过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(3)溶液 A 是菱锌矿酸浸后过滤出的滤液，菱锌矿的主要成分是 ZnCO₃，其中含有少量的 Fe₂O₃ 和 SiO₂，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应，则溶液 A 中的金属阳离子有 Zn²⁺、Fe³⁺。
(4)向溶液 A 中加入足量锌粉，在“转化”过程中发生的主要反应如下：锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为 Zn + Fe₂(SO₄)₃ = ZnSO₄ + 2FeSO₄、Zn + FeSO₄ = ZnSO₄ + Fe。
(5)溶液 B 中的溶质为硫酸锌，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到 ZnSO₄·7H₂O。
(6)已知 ZnSO₄·7H₂O 的相对分子质量为 287，取 57.4 g ZnSO₄·7H₂O，充分反应后固体质量为 35.8 g，则失去水的质量为 57.4 g - 35.8 g = 21.6 g，则：
ZnSO₄·7H₂O$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$ ZnSO₄·nH₂O + (7 - n)H₂O
287 18×(7 - n)
57.4 g 21.6 g
$\frac{287}{18×(7 - n)}$ = $\frac{57.4 g}{21.6 g}$
解得 n = 1，即所得含锌产物的化学式为 ZnSO₄·H₂O。

23. (8分)某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl₂。为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na₂CO₃溶液，生成沉淀的质量与滴加Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示。

回答下列问题：
(1)C点对应溶液的溶质是NaCl、Na₂CO₃(填化学式)。
(2)a = 5。
(3)融雪剂样品中NaCl的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

答案： 23
(1)NaCl、Na₂CO₃
(2)5
(3)解：设 100.0 g 所得溶液中氯化钙的质量为 x。
Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl
111 100
x 5 g
$\frac{111}{100}$ = $\frac{x}{5 g}$
x = 5.55 g
所以融雪剂样品中 NaCl 的质量分数为$\frac{40.0 g - 5.55 g×2}{40.0 g}$×100% ≈ 72.3%。
答：融雪剂样品中 NaCl 的质量分数为 72.3%。