《2026年金考卷中考试题汇编45套化学山东专版》

13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是(B)

答案： 13. B
A（×）铜粉和碳粉的混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，铜会和氧气反应生成CuO，无法得到铜粉。
B（√）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度基本不变，通过比较溶解时的温度变化可鉴别硝酸铵和氯化钠。
C（×）点燃乙醇，在火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（验证乙醇中含有氢元素），无法验证乙醇中含有碳元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）。
D（×）氯化钡能与稀硫酸反应：H₂SO₄ + BaCl₂ ══ BaSO₄↓ + 2HCl，加入BaCl₂溶液能除去H₂SO₄，但BaCl₂过量，会引入Ba²⁺。

14. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是(AC)


A.向一定质量的含${HCl}$和${MgCl_{2}}$的稀溶液中滴加${NaOH}$溶液至过量
B.一定温度时,向一定质量的饱和${Ca(OH)_{2}}$溶液中加入${CaO}$
C.向等质量的${CaO}$、${Ca(OH)_{2}}$中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D.将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧

答案：
14. AC
选项正误分析：
A √ 向一定质量的含HCl和MgCl₂的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量，NaOH首先和稀盐酸反应生成NaCl和H₂O，稀盐酸消耗完后，NaOH再和MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀和NaCl，MgCl₂消耗完后，沉淀质量不再增加
B × 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)₂溶液中加入CaO，会发生反应：CaO + H₂O ══ Ca(OH)₂。随着CaO的不断加入，溶液中溶剂质量逐渐减小，Ca(OH)₂逐渐析出，溶剂的减少和Ca(OH)₂析出会导致溶液质量逐渐减小，最终溶液质量为0
C √ 向等质量的CaO、Ca(OH)₂中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，发生反应：CaO + 2HCl ══ CaCl₂ + H₂O、Ca(OH)₂ + 2HCl ══ CaCl₂ + 2H₂O，由化学方程式可知，2HCl ～ CaCl₂，即CaO、Ca(OH)₂足量时，等质量的稀盐酸产生CaCl₂的质量相同；由化学方程式可知，CaO和HCl反应的质量比为56:73，Ca(OH)₂和HCl反应的质量比为74:73，即等质量的CaO、Ca(OH)₂中分别滴加足量相同溶质质量分数的稀盐酸时，CaO消耗的稀盐酸质量大，则CaO反应生成CaCl₂的质量大
D × 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧，由化学方程式$2Mg + O₂ \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2MgO$可知，参加反应的镁、氧气的质量比为48:32，消耗的镁的质量大于氧气的质量，则反应结束后，剩余镁的质量小于氧气的质量
B、D的正确图像是：


名师敲重点：归纳总结初中化学中的优先反应
当金属与盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性最弱的金属的离子；若某一溶液中只含有一种金属离子，则加入多种金属单质时，活动性最强的金属优先发生置换反应。
酸与碱的反应一般优先于该酸与盐的反应；如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，先发生反应HCl + NaOH ══ NaCl + H₂O，此反应无明显现象；待NaOH被完全消耗，再发生反应2HCl + Na₂CO₃ ══ 2NaCl + H₂O + CO₂↑，此反应有气泡产生。

15. 将$m\ {g}$碳酸钙固体高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量是$15.6\ {g}$,且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是$20:3$。下列有关说法正确的是(CD)

A.$m$的数值是$27.9$
B.剩余固体中钙元素的质量分数是$40\%$
C.过程中产生${CO_{2}}$的质量是$4.4\ {g}$
D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是$25:14$

答案： 15. CD 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为$CaCO₃ \stackrel{高温}{=\!=\!=} CaO + CO₂↑。$氧化钙中无碳元素，剩余固体中含有碳元素，说明剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物。碳酸钙的分解过程中，钙元素的质量不变，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40:12 = 10:3，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3，则说明已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的50%。则生成的氧化钙的质量是15.6g - 0.5m g。
设生成二氧化碳的质量为x，则：
$CaCO₃ \stackrel{高温}{=\!=\!=} CaO + CO₂↑$
100 56 44
0.5m g 15.6 g - 0.5m g x
$\frac{100}{44} = \frac{0.5m g}{x}$
m = 20，A错误。
$\frac{100}{56} = \frac{0.5m g}{15.6 g - 0.5m g}$
m = 20，A错误。
剩余固体中钙元素的质量为$20 g × (\frac{40}{100} × 100%) = 8 g，$剩余固体中钙元素的质量分数是$\frac{8 g}{15.6 g} × 100% ≈ 51.3%，$B错误。
剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是10 g : (15.6 g - 10 g) = 25 : 14，D正确。

16. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜,炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序,上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。

任务一:认识铁料的来源
(1)自然界中的铁。因为铁的化学性质比较活泼,所以自然界中的铁元素大多以化合物形式存在。
(2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是$Fe₂O₃ + 3CO \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Fe + 3CO₂$。
任务二:认识铁锅的制作
(3)裁料。在钢板上划线,沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线,划线处会出现红色物质,该蓝色溶液可能是硫酸铜(合理即可)(写一种物质)溶液。
(4)锻打。铁锅胚锻打成型,是利用铁具有延展性(性质)。
(5)淬火。将锻打好的铁锅加热,然后伸入到冷水中,铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁,铁锅的硬度和耐磨性会显著增强,另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是$3Fe + 4H₂O(g) \stackrel{高温}{=\!=\!=} Fe₃O₄ + 4H₂$。
(6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀,其原理是隔绝氧气和水。

答案： 16.
(1)比较活泼 化合物$ (2)Fe₂O₃ + 3CO \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Fe + 3CO₂ (3)$硫酸铜(合理即可)
(4)延展性$ (5)3Fe + 4H₂O(g) \stackrel{高温}{=\!=\!=} Fe₃O₄ + 4H₂ (6)$隔绝氧气和水