《2026年金考卷中考试题汇编45套化学山东专版》

20. 新考法 化学反应的调控 (11分)化学反应需要一定的条件,控制条件可以调控化学反应。

(1)实验一:木炭在氧气中燃烧的实验,比较步骤Ⅱ和Ⅲ木炭燃烧的情况,得出影响燃烧的因素是氧气的浓度;使木炭熄灭,可采用的方法是将木炭插入水中(合理即可)。
(2)实验二:试管①和②中各加入4%的$H_{2}O_{2}$溶液5mL,分别将试管放在冷水和热水中,观察到试管②中产生大量气泡,反应的化学方程式为2H₂O₂ =△2H₂O + O₂↑。
(3)实验三:如图甲所示,选用相同的锌片与不同质量分数的稀盐酸反应,用压强传感器测量装置内的压强变化,结果如图乙。该实验中,反应速率最快的稀盐酸的质量分数是15%。
(4)以上三个实验中,影响化学反应速率的因素相同的是实验一、三。
【实际应用】鲜牛奶冷藏于冰箱比置于室温中能保存更久,请说明其是如何通过控制“反应条件”调控化学反应的:通过降低温度来控制牛奶变质的速度。

答案： 20
(1)氧气的浓度 将木炭插入水中(合理即可)
(2)2H₂O₂ =△2H₂O + O₂↑
(3)15%
(4)一、三
【实际应用】通过降低温度来控制牛奶变质的速度
【解题思路】
(1)步骤Ⅱ在空气中木炭红热，步骤Ⅲ在氧气中木炭燃烧，说明O₂浓度增大，木炭与氧气的反应更剧烈，影响反应的因素是O₂浓度。
(4)实验一、三均可说明反应物浓度影响化学反应速率，实验二可说明温度影响化学反应速率。

21. (18分)干燥剂在生产生活及科学实验中有广泛的用途。兴趣小组开展有关干燥剂的探究。
主题一:比较不同干燥剂的干燥性能
利用锌与稀硫酸反应制取氢气,连接装置(如图1)。在相同条件下分别将氯化钙、碱石灰(生石灰与氢氧化钠固体的混合物)放入U形管作干燥剂,进行实验,实验结果如图2、图3(已知:相对湿度越大,则气体湿度越大)。

(1)比较两种干燥剂的干燥效果需要控制相同的条件,如控制干燥剂的质量、颗粒大小相同(写出两种)。
(2)根据图2和图3,选出干燥效果更好的干燥剂并说明理由:氯化钙，理由是氢气相对湿度变化值经氯化钙干燥后减小约61%，而经碱石灰干燥后减小约17%。
主题二:探究久置干燥剂的再利用
(3)检验久置生石灰的成分
【作出猜想】久置生石灰的成分可能是:
猜想1:CaO 猜想2:$Ca(OH)_{2}$ 猜想3:$CaCO_{3}$ 猜想4:CaO、$Ca(OH)_{2}$、$CaCO_{3}$中的两种或三种
【查找资料】氢氧化钙、碳酸钙固体受热会分解,生成物都是氧化物。
【进行实验】甲、乙、丙三位同学分别取久置生石灰样品进行如下实验。

试剂X为稀盐酸(合理即可)。
【讨论交流】同学们经过讨论后认为乙、丙同学的结论不严谨,选择其中一个说明理由:实验乙，样品中可能含有氧化钙(或实验丙，样品中可能含有氢氧化钙)。
【得出结论】综合甲、乙、丙同学实验可知该久置生石灰的成分是CaO、Ca(OH)₂。
【实验拓展】丁同学认为只进行实验乙,若澄清石灰水不变浑浊,称量ag样品充分反应,剩余固体的质量记为mg,m与a关系为m＞56a/74(用m、a关系式表示)也可以得出结论。
(4)用久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂
现欲用上述久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂,写出简要的制备方案:往久置的生石灰干燥剂中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发、结晶。

答案： 21
(1)质量、颗粒大小
(2)氯化钙，理由是氢气相对湿度变化值经氯化钙干燥后减小约61%，而经碱石灰干燥后减小约17%
(3)[进行实验]＜　红　稀盐酸(合理即可) [讨论交流]实验乙，样品中可能含有氧化钙(或实验丙，样品中可能含有氢氧化钙) [实验结论]CaO、Ca(OH)₂ [实验拓展]m＞56a/74
(4)往久置的生石灰干燥剂中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发、结晶
【解题思路】
(1)用控制变量法对比干燥效果，除干燥剂种类不同外，其他条件均要保持相同，如质量、颗粒大小、温度等。
(3)[进行实验]实验乙：猜想2正确，说明样品中含Ca(OH)₂，即加热样品后固体质量减小。
实验丙：猜想1正确，说明样品中含有CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，并放出热量，故试管壁会发热；Ca(OH)₂溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。
实验甲：猜想3错误，说明样品中不含CaCO₃，反应现象是固体溶解、无气泡产生，故应向样品中滴加稀盐酸或稀硫酸等。
[实验拓展]澄清石灰水不变浑浊，说明样品中不含CaCO₃。假设ag样品中只含Ca(OH)₂，反应后剩余固体的质量为x，结合氢氧化钙受热分解产物都是氧化物可得：
Ca(OH)₂ =△CaO + H₂O
74 56
ag x
74/56 = ag/x
x = 56a/74g
故若剩余固体质量大于56a/74g时，说明样品中不仅含有Ca(OH)₂，还含有CaO。
(4)往上述久置的生石灰干燥剂中加入过量的稀盐酸，发生反应：CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O、Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O，充分反应后蒸发(过量的HCl挥发)，结晶得到纯净的氯化钙。