《2026年金考卷中考试题汇编45套化学山东专版》

16. 兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重2.20g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量)。下列说法错误的是(BC)


A.装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳
B.实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯
C.若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大
D.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20

答案： 16 BC A(√)装置甲中木糖醇不充分燃烧可能会生成一氧化碳，装置乙中氧化铜可以与一氧化碳反应生成二氧化碳，保证含碳物质全部转化为二氧化碳。
B(×)实验结束，应先停止加热，继续通入氧气使装置内的生成物全部进入后面的装置内被吸收。
C(×)装置戊能防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置，若缺少装置戊会使装置丁偏重，从而使测出的碳元素的质量偏大，导致氧元素含量偏小。
D(√)木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20。

17. 向一定质量的MgCl₂、FeCl₂和CuCl₂混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系分别如图1、2所示。下列说法正确的是(AD)


A.从0点到a点，溶液的质量不断增大
B.c点对应的溶液中只含一种溶质
C.与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g
D.b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同

答案： 17 AD
名师教解题
A(√)根据“远距离先置换”的原则，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，由于锌的相对原子质量大于铜，故从 0 点到 a 点，溶液的质量不断增大。
B(×)c 点时锌粉已过量，由于镁的活动性比锌强，所以氯化镁不与锌反应。溶液中溶质为氯化锌和没有参加反应的氯化镁。
C(×)由题图 1 可知，从 0 点到 a 点锌与氯化铜反应生成的铜质量为 6.4 g，根据化学方程式可计算出参与反应的锌的质量为 6.5 g；从 a 点到 b 点氯化亚铁反应的锌的质量为 13 g - 6.5 g = 6.5 g，根据化学方程式可计算出反应生成的铁的质量为 5.6 g，由题图 2 可知从 0 点到 d 点中，铁与稀硫酸反应生成的氢气质量为 0.2 g，过量的锌与稀硫酸反应生成的氢气质量为 0.4 g - 0.2 g = 0.2 g，根据化学方程式可计算出参与反应的锌的质量为 6.5 g。
D(√)b 点氯化铜、氯化亚铁与锌粉恰好反应，固体为生成的铜和铁，d 点固体中的铁与锌都与稀硫酸完全反应，固体中只有没有反应的铜。

18. （8分）近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题：
Ⅰ. 航天材料
(1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于有机合成(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。
(2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是C(填序号)。
A. 密度小
B. 熔点高
C. 与人体具有很好的相容性
D. 抗腐蚀性能好
Ⅱ. 航天能源
(3)高氯酸铵(NH₄ClO₄)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH₄ClO₄ $\xlongequal{高温}$ N₂↑ + 2O₂↑ + 4X↑ + Cl₂↑，则X的化学式是H₂O。
（4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是原料来源广(或热值高或无污染)（答一条即可）。
Ⅲ. 航天保障
(5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证维生素(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含N(填一种营养元素符号)的化肥。
(6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是4H₂ + CO₂$\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}$ 2H₂O + CH₄。

答案： 18
(1)有机合成
(2)C
(3)H₂O
(4)原料来源广(或热值高或无污染)
(5)维生素 N
(6)4H₂ + CO₂$\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}$ 2H₂O + CH₄
[解题思路]
(2)航天器在升空和返回时，相同体积下密度越小的外壳越节省燃料，此外航天器的外壳会在大气层发生摩擦而产热，因此应当具有抗腐蚀、熔点高的性质，与其是否与人体具有良好相容性无关。
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类、个数不变，则 4X 中含有 8 个 H 原子和 4 个 O 原子，X 的化学式为 H₂O。
(5)氮肥能使植物叶色浓绿，因此蔬菜叶片发黄应当保证其氮元素的摄入。