《2026年金考卷中考试题汇编45套化学山东专版》

17. (6分)2025年3月,我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图,相关物质的沸点如下表。


(1)在水电解装置中,与电源正极相连的电极产生$1000\ {L}$气体,则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是2000${L}$。
(2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水,可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看,氨气被称为绿色燃料的原因是燃烧产物是氮气和水，无污染。
(3)合成装置2中发生的反应是${CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$。甲醇可做燃料,其充分燃烧的化学方程式是2CH₃OH + 3O₂ \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO₂ + 4H₂O。从反应物分析,用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标,原因是可消耗捕集的CO₂，减少碳排放。
(4)氢气本身就是绿色燃料,转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输。

答案： 17.
(1)2000
(2)燃烧产物是氮气和水，无污染
$(3)2CH₃OH + 3O₂ \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO₂ + 4H₂O $可消耗捕集的CO₂，减少碳排放
(4)氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输

18. (10分)黑火药是我国古代的四大发明之一,其成分含有${KNO_{3}}$。古代以硝土和草木灰(主要成分${K_{2}CO_{3}}$)为原料生产${KNO_{3}}$的部分流程如图1所示。
【查阅资料】
①硝土的主要成分是${KNO_{3}}$、${Ca(NO_{3})_{2}}$和${NaCl}$等。
②${Ca(NO_{3})_{2}}$与${K_{2}CO_{3}}$能发生复分解反应。


(1)淋硝过程中${Ca(NO_{3})_{2}}$与${K_{2}CO_{3}}$反应的化学方程式是Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ ══ CaCO₃↓ + 2KNO₃。淋硝所得的溶液称为“硝水”,其溶质中一定含有的物质是KNO₃、NaCl。
(2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析,冷却热浓硝水,主要获得${KNO_{3}}$晶体的原因是硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，氯化钠的溶解度随温度变化较小。若将$80\ {{\hspace{0pt}}^{\circ }C}$的$269\ {g}$硝酸钾饱和溶液降温到$20\ {{\hspace{0pt}}^{\circ }C}$,则析出硝酸钾晶体质量是137.4${g}$。
(3)滤液${A}$可以循环使用,原因是提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费。
(4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是${2KNO_{3} + S + 3C\xlongequal{点燃}K_{2}S + X\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$,则${X}$的化学式是N₂。

答案： 18.
(1)Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ ══ CaCO₃↓ + 2KNO₃ KNO₃、NaCl
(2)硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，氯化钠的溶解度随温度变化较小 137.4
(3)提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费
(4)N₂
[解题思路]
(1)硝土中含KNO₃、Ca(NO₃)₂和NaCl等，Ca(NO₃)₂与K₂CO₃反应生成KNO₃，NaCl不反应，所以“硝水”溶质中一定含KNO₃、NaCl。
(2)80℃时KNO₃的溶解度是169 g，269 g饱和溶液中含KNO₃ 169 g、水100 g；20℃时KNO₃的溶解度是31.6 g，则降温后析出晶体质量为169 g - 31.6 g = 137.4 g。
(3)冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料（硝酸钾）的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。