《2026年金考卷中考试题汇编45套化学山东专版》

12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是(AD)

答案： 12 AD
选项 能否达到实验目的 分析
A 能 过量的锌粉能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，再过滤，能除去多余的锌且没有引入新的杂质，符合除杂原则
B 不能 Na₂SO₄能与Ba(NO₃)₂反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡，不符合除杂原则
C 不能 CaO和CaCO₃均能与稀盐酸反应，除去杂质的同时也除去了原物质，不符合除杂原则
D 能 铜粉在氧气中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质

13. 化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为 NaCl、CuCl₂、FeCl₂的溶液。常温下，取 a g 该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液 M(不饱和)和滤渣 N。下列判断正确的是(AD)

A.滤液 M 的溶质为 NaCl、ZnCl₂
B.滤液 M 的质量一定小于 a g
C.滤渣 N 中含有钠、铜、铁三种单质
D.向滤渣 N 中滴加稀盐酸会有气泡冒出

答案： 13 AD
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题目中涉及的金属活动性顺序为Na＞Zn＞Fe＞Cu，根据“远距离先置换”的原则，可知反应发生的先后顺序为①Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu，②Zn + FeCl₂ = ZnCl₂ + Fe，由于滤液无色，因此反应②一定完全进行，据此分析选项：
A(√)由于滤液一定不含有FeCl₂和CuCl₂，一定含有未反应的NaCl和生成的ZnCl₂。
B(×)由Zn、Cu、Fe的相对原子质量可知，锌和氯化铜、氯化亚铁反应后，溶液质量都增大。
C(×)钠的金属活动性比锌强，锌不与氯化钠反应，滤渣中一定不含有钠。
D(√)向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出，是因为滤渣中一定含有反应②生成的铁，铁和稀盐酸反应会产生气泡。
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名师碎碎念 金属活动性较强的金属(K、Ca、Na等除外)可以将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，且一种金属和多种金属的盐的混合溶液反应时，金属活动性相差较大的会先反应(远距离先置换)。

14. KNO₃、NH₄Cl 是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法

不

正

确

的是(BC)


A.t₁℃时，KNO₃和 NH₄Cl 的溶解度相等
B.t₂℃时，将 60 g KNO₃放入 50 g 水中，可得到 110 g KNO₃溶液
C.t₂℃时，各取相等质量的 KNO₃和 NH₄Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得 KNO₃溶液的质量大于 NH₄Cl 溶液的质量
D.将 0℃时 KNO₃的饱和溶液和 NH₄Cl 的饱和溶液都升温到 t₂℃，所得 KNO₃溶液的溶质质量分数小于 NH₄Cl 溶液的溶质质量分数

答案： 14 BC A(√)由溶解度曲线可知，t₁℃时，KNO₃和NH₄Cl的溶解度相等。
B(×)t₂℃时，硝酸钾的溶解度是80g，将60gKNO₃放入50g水中，只能溶解40g溶质，得到90gKNO₃溶液。
C(×)t₂℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，各取相等质量的KNO₃和NH₄Cl，分别加水至恰好完全溶解，氯化铵需要的水更多，所得KNO₃溶液的质量小于NH₄Cl溶液的质量。
D(√)0℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化铵饱和溶液的质量分数，KNO₃的饱和溶液和NH₄Cl的饱和溶液都升温到t₂℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得KNO₃溶液的溶质质量分数小于NH₄Cl溶液的溶质质量分数。

15. 实验室的烧杯中有 NaHCO₃、MgCO₃固体混合物 21 g，加入 150 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液 R。下列说法正确的是(ACD)

A.溶液 R 中含有 NaCl 和 MgCl₂
B.原混合物中 NaHCO₃与 MgCO₃的质量比为 1:4
C.溶液 R 中溶质的总质量为 16.45 g
D.溶液 R 的质量为 160 g

答案： 15 ACD A(√)稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，故溶液R中含有NaCl和MgCl₂。
B(×)反应的氯化氢的质量是150g×7.3% = 10.95g，设碳酸氢钠的质量为x，则碳酸镁的质量是21g - x，则有
NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑
84 36.5
$x \frac{36.5}{84}x$
MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
84 73
$21g - x \frac{73}{84}(21g - x)$
$\frac{36.5}{84}x + \frac{73}{84}(21g - x) = 10.95g，$解得x = 16.8g，碳酸镁的质量是21g - 16.8g = 4.2g，原混合物中NaHCO₃与MgCO₃的质量比为16.8g:4.2g = 4:1，不是1:4。
C(√)碳酸氢钠的质量是16.8g，根据化学方程式计算可知，反应生成氯化钠的质量是11.7g。碳酸镁的质量是4.2g，根据化学方程式计算可知，反应生成氯化镁的质量是4.75g，溶液R中溶质总质量为11.7g + 4.75g = 16.45g。
D(√)根据化学方程式计算可知，反应生成二氧化碳的质量是8.8g + 2.2g = 11g，溶液R的质量为21g + 150g - 11g = 160g。

16. （10 分）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
（1）按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质O₂。
②可用于除铁锈的酸H₂SO₄。
③可作气体肥料的氧化物CO₂。
④可用作调味品的盐NaCl。
观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈酸性(填“酸性”“中性”“碱性”之一)。
②为使土壤的 pH 变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入D(填选项序号)。
A. 硫酸
B. 氯化钠
C. 氢氧化钠
D. 熟石灰
③为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取 12 颗形态、质量相近的大蒜种子，分为 3 组进行实验，每组 4 颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。

上述实验结果表明，大蒜在酸性(填“酸性”“中性”“碱性”之一)环境中生长最快。
④在③的探究活动中用到的实验设计方法有对比法、控制变量法等。
⑤欲在实验室用 KNO₃固体和蒸馏水配制 50 g 溶质质量分数为 0.2%的 KNO₃溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是C(填选项序号)。
A. 量筒（100 mL）、蒸发皿、酒精灯
B. 量筒（100 mL）、锥形瓶、药匙
C. 量筒（50 mL）、胶头滴管、药匙
D. 量筒（50 mL）、漏斗、铁架台、药匙

答案： 16
(1)①O₂ ②H₂SO₄ ③CO₂ ④NaCl
(2)①酸性 ②D ③酸性 ④对比法、控制变量法等 ⑤C
[解题思路]
(2)②氢氧化钙常用于改良酸性土壤。氢氧化钠腐蚀性较强且价格昂贵，一般不用于改良酸性土壤。⑤实验室用KNO₃固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO₃溶液，需要用到的实验仪器除了电子天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是量筒(50mL)、胶头滴管、药匙。