《2026年金考卷中考试题汇编45套化学山东专版》

17. 某同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是(B)

答案： 17 B A（√）蒸馏可以淡化海水，蒸发可用于海水晒盐。
B（×）氧气能支持燃烧，氮气和二氧化碳均不支持燃烧，分别插入带火星的木条，能使带火星木条复燃的是氧气，使带火星木条熄灭的可能是氮气或二氧化碳，无法鉴别。
C（√）缺铁易引起贫血，缺乏维生素C会引起坏血病。
D（√）洗洁精具有乳化作用，能洗去餐具上油污；把煤做成蜂窝状，能增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分。

18. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(C)


A.甲、乙物质都适合用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B.60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C.通过降温能使A点的甲溶液从不饱和状态变为饱和状态
D.分别将甲、乙物质的饱和溶液从60℃降温至20℃，甲析出晶体较多

答案： 18 C A（×）甲、乙的溶解度都随温度降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适合用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出。
B（×）60℃时，甲的溶解度为60g，将40g甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液。
C（√）甲的溶解度随温度降低而减小，通过降温能使A点的甲溶液从不饱和状态变为饱和状态。
D（×）溶液质量未知，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降温至20℃，析出溶质质量的大小关系。

19. 新教材 跨学科实践 海洋是一个巨大的资源宝库。从海水(溶质主要是NaCl，还含有少量CaCl₂、MgCl₂)中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

下列说法错误的是(C)

A.流程Ⅰ包括：向粗盐水中依次加入过量Ca(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸去除杂质，得到精盐水
B.流程Ⅱ吸氨能使溶液呈碱性，有助于吸收二氧化碳
C.上述流程涉及三种基本反应类型
D.流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学措施富集氯化镁

答案： 19 C A（√）粗盐水中含有$CaCl_2$、$MgCl_2$可溶性杂质，流程Ⅰ中加入过量$Ca(OH)_2$溶液能除去$MgCl_2$，加入过量$Na_2CO_3$溶液能除去$CaCl_2$和过量$Ca(OH)_2$，过滤后向溶液中加入适量盐酸，能除去过量的$Na_2CO_3$和生成的$NaOH$并生成氯化钠。
B（√）二氧化碳在水中的溶解度有限，流程Ⅱ吸氨能使溶液呈碱性，有助于吸收更多的二氧化碳。
C（×）流程Ⅰ中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，都属于复分解反应；流程Ⅱ中发生的反应是$NaCl + H_2O + NH_3 + CO_2= NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl$，即$NH_4HCO_3 + NaCl = NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl$，属于复分解反应；流程Ⅲ中发生的反应是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应；流程Ⅳ是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应；流程Ⅴ是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；流程Ⅵ是氯化镁通电分解生成镁和氯气，属于分解反应。上述流程涉及几种基本反应类型。
D（√）流程Ⅳ是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，流程Ⅴ是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，都是通过化学措施富集氯化镁的过程。

20. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(D)


A.向a点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红
B.bc段(不含b点)发生反应的化学方程式为：MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
C.整个变化过程中氯离子数目没有变化
D.d点溶液中含有两种溶质

答案： 20 D 向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，先发生反应：$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$，后发生反应：$MgCl_2 + 2NaOH = Mg(OH)_2\downarrow + 2NaCl$。
A（√）a点时没有产生沉淀，说明溶液中含有未反应的盐酸、生成的氯化钠和不反应的氯化镁三种溶质，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
B（√）bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式正确。
C（√）整个变化过程中，氯离子没有生成沉淀或气体，也没有额外引入含氯离子的物质，因此整个变化过程中氯离子数目没有变化。
D（×）d点时，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠。