《2026年金考卷中考试题汇编45套化学山东专版》

8. 下列有关质量守恒定律的说法正确的是(C)

A.水结成冰质量不变，符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素

答案： 8 C　A(×)水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化。
B(×)所有化学变化都遵守质量守恒定律。蜡烛燃烧后生成了气体，导致质量减小。
C(√)化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律(原子数目不变，则质量不变)。
D(×)某物质燃烧生成$\mathrm{CO_2}$和$\mathrm{H_2O}$，说明该物质一定含有碳元素和氢元素，但氧元素可能来自空气中的氧气，不一定来自该物质。

9. 下列对宏观事实的微观解释

不

合

理

的是(A)

A.天然气加压后可装入钢瓶——分子变小
B.氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同
C.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子
D.品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快

答案： 9 A　A(×)天然气加压后可装入钢瓶是因为气体分子之间有较大的间隔，在加压时，分子之间的间隔变小。
B(√)氢气可燃、氧气助燃是因为它们的分子构成不同，所以化学性质不同。
C(√)稀盐酸和稀硫酸都是酸，在水中都能解离出氢离子($\mathrm{H^+}$)，因此具有相似的化学性质。
D(√)品红在热水中比冷水中扩散得快是因为分子在不停地运动，温度升高，分子运动速率加快，导致扩散变快。

10. 新考法 数字化实验 兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量(如图 1)，结果如图 2 所示。下列说法正确的是(C)

A.空气中氧气的质量分数为 21%
B.燃烧时，容器内产生大量白雾
C.恢复至室温，容器内压强比燃烧前小
D.红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗

答案：
10 C

红磷燃烧，产生大量白烟(不是白雾)，生成白色固体。由于消耗了氧气，因此恢复至室温后装置内压强会减小。
B(×)C(√)
氧气的体积分数大约是21%，不是质量分数。A(×)
氧气体积分数/% 反应结束后，氧气的体积分数大于0，说明红磷燃烧不能将容器内的氧气全部消耗。D(×)

11. 性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系

不

正

确

的是(D)

A.石墨有导电性——作电极
B.生石灰能与水反应——作干燥剂
C.干冰升华吸热——作制冷剂
D.稀有气体化学性质不活泼——用于霓虹灯

答案： 11 D　A(√)石墨具有导电性，能作电极。
B(√)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，能作干燥剂。
C(√)干冰是固态二氧化碳的俗称，升华时吸收大量的热，能使周围温度降低，能作制冷剂。
D(×)稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光;稀有气体的化学性质不活泼，对应的用途是作保护气。

12. 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将 20 g 硝酸钾固体加入盛有 50 g 水的烧杯中，充分溶解后，再升温至 40℃(不考虑水蒸发)。下列说法

不

正

确

的是(B)


A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B.20℃时，烧杯中溶液的质量为 70 g
C.40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液
D.由 20℃升温至 40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大

答案： 12 B　A(√)通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
B(×)$20° C$时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，得到溶液的质量为$50g + 15.8g = 65.8g$。
C(√)$40° C$时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾，所以$40° C$时50g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液。
D(√)$20° C$时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到$40° C$，硝酸钾全部溶解，则由$20° C$升温至$40° C$的过程中，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，因此溶质质量分数变大。