《2026年中教万联中考总动员化学河北专版》

17. (7分)某校化学兴趣小组的同学对海盐的生产、成分以及用途等展开了探究学习。
任务一:了解海盐的生产
【查阅资料】海盐分为原盐和精制盐。海盐生产一般采用日晒法,通过纳潮扬水将海水引入盐田,经过风吹日晒使水分蒸发,变成饱和卤水,再晒,晶体析出,得到原盐。
【交流讨论】海水经过风吹日晒后水分部分蒸发,变成饱和卤水的过程中发生的改变是海水浓度增大(答案不唯一)。
任务二:探究海盐的成分
【信息检索】海盐热敷用的是原盐。原盐的主要成分是NaCl,可能含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物质。
【实验准备】取少量热敷包中的海盐于烧杯中,加足量水充分溶解、过滤,留无色溶液备用。
【进行实验】为探究海盐成分,小组同学设计如下实验方案,并完成了实验。

【反思评价】(1)步骤②中发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl。
(2)小明认为上述步骤③得出的结论不严谨,理由是步骤①中过量的BaCl₂也能与Na₂CO₃反应生成白色沉淀，步骤③不能证明溶液中一定含有CaCl₂。
【成果分享】同学们通过探究学习,了解到海盐的生产及成分,另外海盐还有许多重要应用,写出一条海盐的用途:农业选种(合理即可)(写一条)。

答案： 17.【交流讨论】海水浓度增大(答案不唯一) 【进行实验】①产生白色沉淀 ②含有MgCl₂ ③Na₂CO₃溶液 【反思评价】
(1)MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
(2)步骤①中过量的BaCl₂也能与Na₂CO₃反应生成白色沉淀，步骤③不能证明溶液中一定含有CaCl₂ 【成果分享】农业选种(合理即可) 提示：【交流讨论】海水风吹日晒使水分蒸发变成饱和卤水，溶剂水减少，海水浓度增大，质量减小。【进行实验】①根据实验结论，海盐中含有Na₂SO₄，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故实验现象是产生白色沉淀；②取步骤①中上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液，会产生白色沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明海盐中含有MgCl₂。③取步骤②中上层清液于试管中，根据实验现象与结论可知含有CaCl₂且加入该溶液后会产生白色沉淀，则加入的是Na₂CO₃溶液。【反思评价】
(1)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl。
(2)步骤③中加入Na₂CO₃溶液，还会与步骤①加入的过量BaCl₂溶液反应生成白色沉淀BaCO₃，不能证明溶液中含有CaCl₂，因此步骤③得出的结论不严谨。【成果分享】原盐的主要成分为氯化钠，氯化钠可用于农业选种，制取碳酸钠等。

18. (5分)实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136g过氧化氢溶液,充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2g。请计算:
(1)实验中二氧化锰的作用是催化作用。
(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

答案： 18.
(1)催化作用
(2)解：设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x。
$2H₂O₂\overset{MnO_2}{=}2H₂O+O₂↑$
68 32
x 3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$
$x=\frac{68×3.2g}{32}=6.8g$
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为$\frac{6.8g}{136g}×100%=5%$
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。