《2026年中教万联中考总动员化学河北专版》

1. 化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。
【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图甲所示。


(1)判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由_，该反应的化学方程式为_。红色变为无色
【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图乙所示。
(2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到 U 形管中右侧红墨水液面上升，该现象_(选填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是_。HCl+NaOH══NaCl+H₂O
【实验三】有同学提出可利用 pH 的变化判断酸碱是否发生了反应，图 2 是小组同学利用 pH 传感器探究 NaOH 溶液与稀盐酸反应的 pH 变化曲线。


(3)图 2 中能说明酸碱恰好完全反应的点是_(选填“A”“B”或“C”)。
(4)B 点溶液中含有的微观粒子有_。不能氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大，右侧红墨水液面上升BH₂O、Na⁺、Cl⁻

答案： 1．（1）红色变为无色 HCl+NaOH══NaCl+H₂O
（2）不能 氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大，右侧红墨水液面上升
（3）B
（4）H₂O、Na⁺、Cl⁻
提示：（1）氢氧化钠溶液为碱性，能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应或盐酸过量时，溶液为中性或酸性，溶液变为无色，则判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由红色变为无色；发生反应的化学方程式为NaOH+HCl══NaCl+H₂O。（2）氢氧化钠固体溶于水放热，会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大，则也会出现U形管中右侧红墨水液面上升的现象，则该现象不能说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，为中性，pH=7，则B点表示酸碱恰好完全反应。（4）B点表示酸、碱恰好完全反应，溶液中含有水和氯化钠，则B点溶液中含有的微观粒子有H₂O、Na⁺、Cl⁻。

2. 兴趣小组同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动。
(1)甲同学通过如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_。H₂SO₄+2KOH══K₂SO₄+2H₂O


【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
(2)①猜想一：_；猜想二：K₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：K₂SO₄和 KOH。
②小组经讨论发现猜想三不合理，是因为_。
【进行实验】(3)为验证猜想，学习小组选用镁条、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，进行探究：

【实验结论】猜想二正确。
【评价反思】(4)乙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_。K₂SO₄和H₂SO₄都能与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀

答案： 2．（1）H₂SO₄+2KOH══K₂SO₄+2H₂O
（2）①K₂SO₄ ②溶液由红色变成无色，说明溶液不显碱性，氢氧化钾没有剩余（3）Na₂CO₃溶液（或镁条）有气泡产生 产生白色沉淀
（4）K₂SO₄和H₂SO₄都能与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀
提示：（1）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为H₂SO₄+2KOH══K₂SO₄+2H₂O。
（2）①当氢氧化钾与稀硫酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有硫酸钾，根据猜想二和猜想三可知，猜想一为硫酸钾；②溶液由红色变成无色，说明溶液不显碱性，氢氧化钾没有剩余。（3）根据实验结论猜想二正确，溶质中含有K₂SO₄和H₂SO₄，碳酸钠（或镁条）会与硫酸反应生成气体，该实验是为了证明溶液中有硫酸，故实验操作是取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液（或镁条），实验现象是有气泡产生；方案二滴加BaCl₂溶液，BaCl₂会与H₂SO₄反应生成BaSO₄白色沉淀，则现象是产生白色沉淀。（4）K₂SO₄和H₂SO₄都能与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，即使溶液中没有H₂SO₄，仅存在K₂SO₄时，加入BaCl₂溶液也会产生白色沉淀，所以不能根据产生白色沉淀就确定溶液中含有H₂SO₄。