《2026年中教万联中考总动员化学河北专版》

1. [25·苏州]工业制备的重铬酸钾($K_{2}Cr_{2}O_{7}$)中常混有少量$KCl$，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(C)

A.$K_{2}Cr_{2}O_{7}$的溶解度一定比$KCl$的大
B.$40^{\circ}C$时，将$50gKCl$加入$100g$水中，所得溶液质量为$150g$
C.$60^{\circ}C$时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去$K_{2}Cr_{2}O_{7}$中混有的少量$KCl$

答案： 1.C 提示：选项中没有指明温度，无法比较物质的溶解度，故A项错误；40℃时，KCl的溶解度为40g，40℃时，将50gKCl加入100g水中，最多只能溶解40g，所得溶液质量为40g+100g=140g，故B项错误；K${_2}Cr{_2}O{_7}$和KCl的溶解度受温度的影响不同，K${_2}Cr{_2}O{_7}$的溶解度受温度的影响变化较大，而KCl的溶解度受温度的影响变化较小，采用降温结晶的方法可除去K${_2}Cr{_2}O{_7}$中混有的少量KCl，故D项错误。

2. 如图为$a$、$b$、$c$三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。

(1)$P$点的含义是$t_{2}$℃时，a、b物质的溶解度相等。
(2)$t_{1}^{\circ}C$时，将$20g$物质$c$加入$40g$水中充分溶解后，所得溶液是饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液的质量是48$g$。
(3)将物质$c$的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是升高温度。
(4)$t_{3}^{\circ}C$时，等质量的$a$、$b$、$c$饱和溶液降温到$t_{2}^{\circ}C$时，对所得溶液的分析正确的是ACD(填选项字母)。
A. 溶质的质量分数：$a = b ＞ c$
B. 溶剂的质量：$a ＞ b ＞ c$
C. 溶质的溶解度：$a = b ＞ c$
D. 溶液质量：$a ＜ b ＜ c$

答案： 2.
(1)$t_{2}$℃时，a、b物质的溶解度相等
(2)饱和 48
(3)升高温度
(4)ACD
提示：
(1)由溶解度曲线图可知，P点的含义是$t_{2}$℃时，a、b物质的溶解度相等。
(2)$t_{1}$℃时，c的溶解度为20g，则$t_{1}$℃时，将20g物质c加入40g水中，最多能溶解$\frac{40g}{100g}×20g=8g$的c物质，则充分溶解后所得溶液为$t_{1}$℃时c的饱和溶液，溶液质量为48g。
(3)c的溶解度随温度升高而减小，因此将物质c的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是升高温度。
(4)$t_{3}$℃时，溶解度a＞b＞c，则$t_{3}$℃时等质量的a、b、c饱和溶液中溶质质量a＞b＞c、溶剂质量a＜b＜c，$t_{3}$℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到$t_{2}$℃，溶剂质量不变，仍为a＜b＜c，故B项错误。

3. [25·安徽]不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示。$60^{\circ}C$时，将$31.6g$硝酸钾固体溶于$100g$水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是(C)


A.溶质的质量分数为$31.6\%$
B.再加入$31.6g$硝酸钾固体，不能继续溶解
C.冷却到$20^{\circ}C$，变为饱和溶液
D.升温到$80^{\circ}C$，溶质的质量分数增大

答案： 3.C 提示：60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，将31.6g硝酸钾溶于100g水中，此时溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，溶液质量为31.6g+100g=131.6g，溶质质量分数计算为$\frac{31.6g}{131.6g}×100\%\approx24.0\%$，故A项错误；60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水最多可溶解110g硝酸钾，当前已溶解31.6g，再加入31.6g后，溶质总质量为31.6g+31.6g=63.2g＜110g，仍可继续溶解，故B项错误；80℃时硝酸钾的溶解度为169g，升温到80℃时，硝酸钾的溶解度增大，但溶液中溶质质量和溶剂质量均未改变，因此溶质的质量分数不变，故D项错误。

4. [25·石家庄 18 县二模]山西运城盐湖，有着$4000$年历史“冬产芒硝夏晒盐”的古老盐池，是我国大型芒硝(硫酸钠晶体)生产基地。结合表中氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度回答问题。

(1)$40^{\circ}C$时，$Na_{2}SO_{4}$的饱和溶液升温或降温都会析出晶体：正确(选填“正确”或“不正确”)。
(2)$20^{\circ}C$时，将一定质量的$NaCl$的饱和溶液蒸发$50g$水，析出氯化钠晶体的质量为18.0$g$，所得溶液溶质的质量分数为26.5%(计算结果百分号前保留一位小数)。
(3)将$40^{\circ}C$时等质量的$Na_{2}SO_{4}$和$NaCl$的饱和溶液降温至$0^{\circ}C$，溶剂的质量：$Na_{2}SO_{4}$溶液＜(选填“＞”“＜”或“=”) $NaCl$溶液。
(4)冬季是运城盐池芒硝丰收的季节，主要原因是$NaCl$的溶解度受温度影响较小，而0~40℃时，硫酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，且冬天$Na_{2}SO_{4}$的溶解度较小。

答案： 4.
(1)正确
(2)18.0 26.5%
(3)＜
(4)0~40℃时，硫酸钠的溶解度受温度的影响变化较大
提示：
(1)根据硫酸钠在不同温度时的溶解度可知，$Na{_2}SO{_4}$的溶解度在0~40℃时随着温度升高而增大，在40~100℃时随着温度的升高而减小，则40℃时，$Na{_2}SO{_4}$的饱和溶液升温或降温溶解度均减小，即升温或降温都会析出晶体。
(2)20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，该温度下将一定质量的NaCl的饱和溶液蒸发50g水，析出氯化钠晶体的质量为$36.0g×\frac{50g}{100g}=18.0g$，溶液仍为饱和溶液，则所得溶液溶质的质量分数为$\frac{36.0g}{100g+36.0g}×100\%\approx26.5\%$。
(3)根据题表中数据可知，40℃时，$Na{_2}SO{_4}$的溶解度大于NaCl，在等质量饱和溶液中溶质质量$Na{_2}SO{_4}$＞NaCl,溶剂质量$Na{_2}SO{_4}$＜NaCl，将40℃时等质量的$Na{_2}SO{_4}$和NaCl的饱和溶液降温至0℃，溶剂的质量不变，即$Na{_2}SO{_4}$溶液＜NaCl溶液。
(4)根据题表中数据可知，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而0~40℃时，硫酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天温度降低，$Na{_2}SO{_4}$的溶解度减小，有大量$Na{_2}SO{_4}$晶体析出，冬季是运城盐池芒硝丰收的季节。