《2026年中教万联中考总动员化学河北专版》

1. [25·云南] KOH 的性质与 Ca(OH)₂相似。下列对 KOH 性质的预测不正确的是 (D)

A.能使无色酚酞溶液变红
B.能与 CO₂反应
C.能与 H₂SO₄溶液反应
D.能与 Na₂CO₃溶液反应

答案： 1.D 提示：KOH与Na₂CO₃溶液不反应，因为它们交换成分后没有生成沉淀、气体或水，故D项错误。

2. [人九下 P88,T2 高仿]下面各组物质的稀溶液中,仅用石蕊溶液和同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 (B)

A.KOH Ca(OH)₂ HCl
B.KOH NaCl H₂SO₄
C.HCl HNO₃ NaOH
D.HCl H₂SO₄ NaCl

答案： 2.B 提示：KOH和Ca(OH)₂溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，HCl显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，滴入紫色石蕊溶液，能鉴别出HCl，HCl与KOH、Ca(OH)₂反应均无明显现象，不能区分KOH和Ca(OH)₂溶液，故A项错误；HCl和HNO₃都显酸性，都使紫色石蕊溶液变红，NaOH溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，滴入紫色石蕊溶液，能鉴别出NaOH，氢氧化钠与HCl、HNO₃反应均无明显现象，不能区分HCl和HNO₃，故C项错误；HCl和H₂SO₄都显酸性，都使紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，滴入紫色石蕊溶液，能鉴别出NaCl溶液，氯化钠既不与HCl反应，也不与H₂SO₄反应，不能区分HCl和H₂SO₄，故D项错误。

3. [25·河南] 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH 变化如图所示。下列说法正确的是 (B)

A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H₂O
C.在 a 点所表示的溶液中滴加石蕊溶液,溶液显蓝色
D.b 点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子

答案： 3.B 提示：由题图可知，溶液初始的pH小于7，显酸性，随着另一种液体的滴入，pH逐渐增大到大于7，则该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故A项错误；由题图可知，a点时溶液的pH小于7，显酸性，所以在a点所示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，故C错误；由题图可知，b点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则b点所表示的溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子，故D错误。

4. [人九下 P89,T6 变式]《周礼·考工记》中记载,古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是 CaO),混入草木灰(含 K₂CO₃)的水溶液中,利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
(1)贝壳灰与水反应会放热_ (选填“吸热”或“放热”)。
(2)将贝壳灰与草木灰混入水中,充分反应后过滤,滤液中一定存在的溶质是KOH_ (填化学式)。可能存在的溶质是K₂CO₃[或Ca(OH)₂]_ (填一种可能情况),可以用稀盐酸(或二氧化碳合理即可，与上一空对应)_ (填一种试剂)来检验其是否存在。

答案： 4.
(1)放热
(2)KOH K₂CO₃[或Ca(OH)₂] 稀盐酸(或二氧化碳合理即可，与上一空对应)
提示：
(1)贝壳灰与水反应生成氢氧化钙的过程会放热。
(2)将贝壳灰与草木灰混入水中，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可能恰好完全反应，可能其中的一种反应物过量，所以滤液中一定存在的溶质是KOH；可能存在的溶质是K₂CO₃或Ca(OH)₂，可以用稀盐酸或二氧化碳等来检验其是否存在。

5. [25·苏州节选] 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂,需进行处理。古籍纸张若出现明显酸化(以硫酸为例),需进行脱酸保护。一步脱酸法:酸化纸张用饱和石灰水浸泡,石灰水渗入纸张内部快速脱酸。两步脱酸法:酸化纸张先用饱和石灰水浸泡,取出再用 Ca(HCO₃)₂溶液浸泡,发生反应:Ca(OH)₂+Ca(HCO₃)₂=2CaCO₃↓+2H₂O。注:室温时,饱和石灰水 pH 约为 12.6。
(1)石灰水脱硫酸的原理为Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O_(用化学方程式表示)。
(2)一步脱酸法处理后的湿纸张 pH 约为 12,晾干后 pH 降至 8 左右。过程中 pH 下降的主要原因是Ca(OH)₂和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水_。
(3)无论是一步脱酸法还是两步脱酸法,处理后的纸张均具有一定的抗酸性(消耗酸的能力),除微量碱残留外,具有抗酸性的原因为纸张上残留的碳酸钙能消耗酸_。

答案： 5.
(1)Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
(2)Ca(OH)₂和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水
(3)纸张上残留的碳酸钙能消耗酸
提示：
(1)石灰水[主要成分是Ca(OH)₂]和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O。
(2)因为Ca(OH)₂和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，随着氢氧化钙的消耗，碱性减弱，则pH下降。
(3)纸张上残留的碳酸钙能与酸发生反应，从而消耗酸，使得纸张具有抗酸性。

6. [25·威海] 图 1 是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置,图 2 是实验过程中溶液 pH 随时间变化的情况(已知 BaCl₂溶液显中性)。下列说法不正确的是 (C)

A.随着反应的进行,溶液的碱性逐渐减弱
B.实验过程中有白色沉淀生成
C.a 点时,锥形瓶内溶液中的溶质为 NaCl 和 BaCl₂
D.由实验可知,该份氢氧化钠溶液部分变质

答案： 6.C 提示：NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃会与BaCl₂反应生成BaCO₃和NaCl。a点时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明原溶液中含NaOH，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、NaOH和BaCl₂，故C项错误。