《2026年中教万联中考总动员化学河北专版》

7. [25·河南]某同学设计如图所示装置进行实验(夹持仪器略去,K₁、K₂均关闭)。打开 K₁,待液体全部流下,关闭 K₁,观察到烧杯中的溶液变浑浊;充分反应后,打开 K₁、K₂,使液体全部流入锥形瓶,瓶中无明显现象。
(1)用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因:Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O_ 。
(2)充分反应后,取锥形瓶中的溶液,测得 pH=4。写出该溶液中溶质的成分:氯化钠、氯化钙、氯化氢_ 。

答案： 7.
(1)Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
(2)氯化钠、氯化钙、氯化氢
提示：
(1)烧杯中的溶液变浑浊，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式是Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。
(2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4，说明溶液显酸性，即盐酸过量。该溶液中溶质的成分有稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠、稀盐酸和氢氧化钙反应生成的氯化钙和过量的盐酸中的氯化氢。

8. [25·安徽节选]某化学兴趣小组为探究 NaHCO₃和 NaOH 的性质,设计并进行了如下实验。
【实验一】探究 NaHCO₃溶液的酸碱性
(1)取少量 NaHCO₃溶液于试管中,向其中滴加 1~2 滴酚酞溶液,溶液变为浅红色。实验结论:溶液呈碱_ 性。
【实验二】数字化实验探究 NaOH 的性质
常温下,取一定量的 NaOH 溶液,分成两等份。向一份 NaOH 溶液滴入稀盐酸,用 pH 传感器测定该过程中的 pH 变化,测定结果如图曲线 M。向另一份 NaOH 溶液中先通入一定量的 CO₂充分反应后得到溶液 X。再向溶液 X 中滴入相同质量分数的稀盐酸,同时用 pH 传感器测定 pH 变化,得到 pH 随盐酸体积(mL)变化曲线 N(未在如图坐标系中画出)。(查阅资料:CO₂过量时,发生反应 Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃)
(2)溶液 X 的 pH小于_ (选填“大于”“小于”或“等于”)A 点的 pH。

答案： 8.
(1)碱
(2)小于
提示：
(1)酚酞溶液遇碱性溶液变红，取少量NaHCO₃溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色，说明NaHCO₃溶液呈碱性。
(2)NaOH溶液与CO₂反应生成碳酸钠和水，当CO₂过量时，还会发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。所以溶液X中的溶质可能是Na₂CO₃、NaHCO₃和NaOH中的一种或几种。Na₂CO₃溶液显碱性，NaHCO₃溶液也显碱性，但是它们的碱性比NaOH溶液弱。A点对应的是NaOH溶液，未与盐酸反应，所以溶液X的pH大于A点的pH。

9. 创新实验 实验小组对碱与盐的性质进行实验,装置如图所示,操作如下:

①关闭弹簧夹 K,点燃燃烧匙内的酒精,迅速塞紧橡胶塞;
②冷却至常温,将滴管中的 NaOH 溶液注入瓶中,振荡;
③打开弹簧夹 K,观察现象。
(1)打开弹簧夹 K,会观察到氯化钙溶液被倒吸入甲装置中_现象。
(2)最终观察到装置甲内的现象为产生白色沉淀_,用化学方程式解释原因:Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓_ 。

答案： 9.
(1)氯化钙溶液被倒吸入甲装置中
(2)产生白色沉淀 Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
提示：
(1)酒精燃烧生成CO₂，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲装置中气体减少，压强减小，所以打开弹簧夹K，氯化钙溶液被倒吸入甲中。
(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠会与被倒吸入甲装置中的氯化钙溶液反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，最终观察到甲装置内产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓。