《2026年中教万联中考总动员化学河北专版》

1. [人九下 P35,T1 高仿] 下列关于溶液的说法不正确的是(C)

A.溶液是一种均一、稳定的混合物
B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C.不饱和溶液变成饱和溶液后,溶质质量分数一定变大
D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质,从而有不同的应用

答案： 1.C 提示：不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大，如采用的是降温至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故C项错误。

2. [25·山西] 不同温度时 KCl 的溶解度如表所示。下列分析正确的是(D)


A.20℃时,KCl 的溶解度为 34.0
B.30℃时,50g 水中加入 19g KCl,所得溶液质量为 69g
C.40℃时,KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
D.将 100g KCl 溶液由 60℃冷却到 50℃,可能有晶体析出

答案： 2.D 提示：溶解度的单位是g，由题表可知，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，故A项错误；由题表可知，30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，30℃时，50g水中加入19gKCl，最多能溶解18.5g，所得溶液质量为68.5g，故B项错误；40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{40.0g}{40.0g + 100g}×100\%＜40\%，$故C项错误。

3. [人九下 P54,T8 变式] 配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液,并用该溶液配制 50g 质量分数为 3%的稀溶液,可能用到的仪器如图。下列说法正确的是(D)

A.配制 6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B.将 NaCl 固体倒入量筒中溶解
C.稀释时,用量筒量取 48.5mL 水
D.量取 6%的溶液时仰视读数,所配稀溶液浓度偏大

答案： 3.D 提示：实验步骤为计算、称量、量取，在这些操作中需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故A项错误；将NaCl固体倒入烧杯中溶解，不能在量筒内溶解，故B项错误；稀释时，用量筒量取水的质量是$50g - \frac{50g×3\%}{6\%}=25g，$合25mL，故C项错误。

4. [25·天水] 如图为 NaCl、NH₄Cl 和 NaHCO₃的溶解度曲线。

(1)t₁℃时,NaCl 的溶解度＞(选填“＞”或“＜”)NH₄Cl 的溶解度。
(2)将 t₂℃时 NH₄Cl 的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的措施是加入氯化铵(或恒温蒸发溶剂)(写一种即可)。
(3)当 NH₄Cl 溶液中混有少量 NaCl 时,可采用降温结晶的方法提纯 NH₄Cl。
(4)t₃℃时,NaHCO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:25(填最简整数比)。

答案： 4.
(1)＞
(2)加入氯化铵(或恒温蒸发溶剂)
(3)降温结晶
(4)3:25
提示：
(1)由题图可知，t₁℃时，NaCl的溶解度＞NH₄Cl的溶解度。
(2)将t₂℃时NH₄Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是加入氯化铵、恒温蒸发溶剂。
(3)NH₄Cl的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，当NH₄Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法。
(4)t₃℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，t₃℃时，NaHCO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g:100g = 3:25。

5. [25·唐山丰润区二模] 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。某小组进行如图所示的实验,X 是硝酸钾和氯化钾中的一种,下列说法正确的是(D)

A.X 是氯化钾
B.溶质的质量分数:②＞③＞①
C.只有烧杯③中的上层清液是饱和溶液
D.烧杯③中析出的固体质量是 25g

答案： 5.D 提示：t₃℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于等于50g，该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，该物质为硝酸钾，故A项错误；①蒸发100g水后得到②，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②降温析出晶体后得到③，则③是t₁℃时的饱和溶液；
t₁℃时①中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A项的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t₁℃时的溶解度是25g，说明此溶液为硝酸钾在t₁℃时的饱和溶液，①③都是硝酸钾在t₁℃时的饱和溶液，两溶液中溶质的质量分数相同，即②＞③=①，故B、C项错误。