《2026年中教万联中考总动员化学河北专版》

3. 有一袋密封保存的淡黄色粉末,该粉末可用于消毒杀菌,兴趣小组对其成分进行了探究。
【提出问题】淡黄色固体是什么?
【查阅资料】①硫粉是一种淡黄色固体,难溶于水。②过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体,能与水反应生成氢氧化钠和氧气,也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
【方案设计】方案一:取少量该固体粉末于试管中,加 5 mL 水,振荡并观察现象。
方案二:在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。
(1)经讨论,兴趣小组决定采用方案一,方案一的优点是操作简单，能防止污染环境。
【实验验证】用如图装置实验,将淡黄色粉末加入试管中。

(2)若淡黄色粉末为硫粉,则可观察到淡黄色粉末不溶解。
(3)若淡黄色粉末为过氧化钠,可观察到试管中的现象是试管中固体溶解，产生气泡,烧杯中的导管口出现气泡,说明过氧化钠与水反应放热。
【实验结论】该淡黄色粉末为过氧化钠。
【拓展延伸】这袋淡黄色固体敞口放置一段时间后的成分是什么?
【作出猜想】(4)①只有 NaOH;②只有 Na₂CO₃;③NaOH 和 Na₂CO₃,猜想依据为空气中含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠。
(5)【设计实验】
(6)写出步骤②的化学方程式:$\mathrm{BaCl_2 + Na_2CO_3 = BaCO_3↓ + 2NaCl}$。

答案： 3.
(1)操作简单，能防止污染环境
(2)淡黄色粉末不溶解
(3)试管中固体溶解，产生气泡 过氧化钠与水反应放热
(4)空气中含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠
(5)红
(6)$\mathrm{BaCl_2 + Na_2CO_3 = BaCO_3↓ + 2NaCl}$
提示：
(1)方案一与方案二相比的优点是操作简单，能够防止可能生成的二氧化硫污染环境。
(2)若淡黄色粉末为硫粉，由于硫难溶于水，则可观察到淡黄色粉末不溶解。
(3)若淡黄色粉末为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，可观察到试管中固体溶解，产生气泡。导管口有气泡产生，说明过氧化钠与水反应放热。
(4)空气中含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠。
(5)取敞口放置后的固体于试管中，加入水，振荡，固体全部溶解，试管外壁发热，无气泡产生，说明固体中不含有过氧化钠；取①中溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡和氯化钠，说明溶液中存在碳酸钠；向②中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；从而说明猜想③成立。
(6)步骤②中发生的反应的化学方程式为$\mathrm{BaCl_2 + Na_2CO_3 = BaCO_3↓ + 2NaCl}$。

4. 久置的镁条表面有一层灰黑色“外衣”,将镁条放入试管中,加入一定浓度的盐酸,观察到有气泡产生,试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。
【提出问题】此气体成分是什么?
【查阅资料】灰黑色“外衣”中含有 MgCO₃。
【猜想假设】猜想一:H₂、CO₂;猜想二:H₂、CO₂、$\mathrm{H_2O}$;猜想三:H₂、CO₂和 HCl。
【设计实验】为检验此气体成分,设计如图装置进行实验(假设每步反应均完全)。

(1)B 装置中出现白色沉淀,证明气体中含有$\mathrm{HCl}$,乙同学认为可以用紫色石蕊溶液代替硝酸银溶液,也可以证明该气体,你是否同意他的观点并说明理由:不同意，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也能使紫色石蕊溶液变红。
(2)证明该气体中含有 H₂的现象是D中黑色固体变红，E中无水硫酸铜变蓝。

答案： 4.【猜想假设】$\mathrm{H_2O}$
【设计实验】
(1)$\mathrm{HCl}$ 不同意，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也能使紫色石蕊溶液变红
(2)D中黑色固体变红，E中无水硫酸铜变蓝
提示：【猜想假设】气体会从溶液中带入水蒸气，根据猜想一：$\mathrm{H_2}$、$\mathrm{CO_2}$，猜想三：$\mathrm{H_2}$、$\mathrm{CO_2}$和$\mathrm{HCl}$，则猜想二为$\mathrm{H_2}$、$\mathrm{CO_2}$、$\mathrm{H_2O}$。【设计实验】
(1)氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，B装置中出现白色沉淀，证明气体中含有$\mathrm{HCl}$；乙同学认为可以用紫色石蕊溶液代替硝酸银溶液，也可以证明该气体，不同意他的观点，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也能使紫色石蕊溶液变红。
(2)氢气能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，若D中黑色固体变红，E中无水硫酸铜变蓝，说明气体与氧化铜反应生成了水，从而证明该气体中含有氢气。