《2026年中教万联中考总动员化学河北专版》

8. [25·绥化]物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是()

答案： 8.A 提示：氢氧化钠中的氢氧根离子与镁离子、铝离子结合都能够产生白色沉淀，利用氢氧化钠溶液不能检验某无色溶液中是否含有镁离子，故B项不正确；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但会引入新的杂质氢氧化钙，故C项不正确；通过灼热的氧化铜会和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，会除去原物质一氧化碳，故D项不正确。

9. [25·山东]利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是()

A.图甲:除去H₂中的少量HCl
B.图乙:鉴别稀盐酸和稀硫酸
C.图丙:证明某气体为H₂
D.图丁:从食盐水中提取食盐

答案： 9.D 提示：氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故A项实验不能达到实验目的；稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别，故B项实验不能达到实验目的；该项实验中烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，不能证明某气体为H₂，也可能是甲烷等气体，故C项实验不能达到实验目的。

10. 数字化实验为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中,溶液的pH及温度随时间变化的关系,小王按图甲连接好实验装置,往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液,同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示数据和曲线,下列说法错误的是()

A.胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B.125s时,烧杯中含有的溶质是NaCl和NaOH
C.0~100s溶液温度升高的原因是盐酸和氢氧化钠反应放出热量
D.完全反应时,溶液温度升到最高

答案： 10.B 提示：125s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故B项错误。

11. (4分)根据所学化学知识回答下列问题。
(1)家用净水机常使用活性炭净水,其利用了活性炭的吸附性。
(2)当空气受到氮氧化物污染时,容易形成酸雨。若要测定雨水的酸碱度,可使用pH试纸(或pH计)。
(3)高炉用一氧化碳还原氧化铁炼铁,写出此反应的化学方程式:$Fe₂O₃+3CO\overset{高温}{=}2Fe+3CO₂$。
(4)金属外壳用涂料覆盖,是为了防止钢材料与氧气和水接触而锈蚀。

答案： 11.
(1)吸附
(2)pH试纸(或pH计$) (3)Fe₂O₃+3CO\overset{高温}{=}2Fe+3CO₂ (4)$氧气和水

12. (4分)[25·云南]云南斑铜“妙在有斑,贵在浑厚”,其制作技艺是国家非物质文化遗产。
(1)《滇南闻见录》记载:“自来铜(铜基合金),不可经火,须生锤成器。”通过捶打将斑铜塑成不同形状,体现了金属的延展性。斑铜的熔点比纯铜低(选填“高”或“低”)。
(2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图2所示装置及试剂,通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性,回答下列问题。
①组装好装置,装入试剂前,应先检查装置的气密性。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为Fe和H₂SO₄(答案不唯一)(任填一组)。

答案： 12.
(1)延展 低
(2)①检查装置的气密性 ②Fe和H₂SO₄(答案不唯一) 提示：
(1)通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的延展性。斑铜是铜基合金，其熔点比纯铜低，因为合金的熔点通常低于其组成的纯金属的熔点。
(2)①在装入试剂前，应先检查装置的气密性，确保装置不漏气，以保证实验结果的准确性。②为了验证锌、铁、铜的金属活动性，可以选择铁(Fe)与适量硫酸(H₂SO₄)反应生成硫酸亚铁和氢气，使集气瓶中压强增大，将硫酸亚铁溶液压入两侧烧杯，硫酸亚铁和铜不反应，说明金属活动性Fe＞Cu，硫酸亚铁和锌反应，说明金属活动性Zn＞Fe，故三种金属活动性强弱为锌＞铁＞铜。